高三2025年普通高校招生考试精准预测卷(二)2化学D答案-2024届全国大联考答案网

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: 78% 2025 年普通高等学校招生伯乐马模拟考试（五）误：答案选D。6.ANH和HO中心原子均为sp”杂化，N原子上有1对孤电子，O原子有2对化学试题答案及评分参考孤电子，孤电子对对成键电子对斥力大，键角：NH>HO，解释错误，A错误；C,Ha中碳与碳之间是单键，是α键，C;H中有碳碳双键，一个为6键，一个为π1.C氮化、砷化都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；镁键，碳碳键强度：o键>π键，因此乙烯活泼性强，B正确；醋酸可形成分子间氢比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从面保护了铁不受腐蚀，因此镁键，沸点高，硝酸可形成分子内氢键，沸点变低，沸点：醋酸>硝酸，C正确；磷可以保护不锈钢，原理是牺牲阳极法，B正确；绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜，原子的价电子排布式为3s3p，3p轨道处于半充满状态，不易失去电子，硫原子的C错误；御为碱金属元素，金属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，D正价电子排布式为3s²3p，失去一个电子后是半充满状态，第一电离能：磷>硫，D确；故选C。正确；答案选A。7.D试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，A该反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO=3Ag+NO←+2H：O，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，则次氯酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸不正确；O：为非金属单质，0原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非钠和次氯酸，反应的离子方程式为3CIO+SO：+H:O=CI+SO+2HCIO，B极性分子，B正确；HgS中，Hg显十2价，则S元素的化合价为一2，C不正确；错误；向NaHSO溶液中滴加 Ba(OH)：溶液至 SO恰好沉淀，反应生成硫酸钡、SO：分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp杂化，S原子与O原子氢氧化钠、水，对应离子方程式为：H++OH-+SO+Ba²+=BaSO+HOC错误：HNO中N的化合价为+5，NO中N为+1，化态降低，说明HNO被间形成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D不正确；故选B。还原，N：O是还原产物。Fe从十2升至十3，被氧化，分析正确，D正确；故选D。3.D蒸馏操作通常需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置（如酒8.DM、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，Q精灯或电热套）等，图中涉及到的有①⑧，A错误：浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要用到烧瓶（反应容器）、温度计（控制温度）等，图中涉及到的有①，B错误；的原子序数不会太大，则Q为F元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X粗盐提纯可用到的仪器包括蒸发Ⅲ、烧杯、漏斗和玻璃棒等，图中涉及到的有③为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元①，C错误；海带提碘包括灼烧→浸取→过滤→氧化→萃取→蒸馏等操作，可用到图中的①③等仪器，D正确；故选 D。素，以此解题。Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和VA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故4.C甲中含有甲基（sp”杂化），碳碳双键、苯环（sp杂化），碳碳三键（sp杂化），第一电离能：Y（1）A装置是实验室制氨气的反应，反应方程式2NH,CI+Ca（OH)；-CaCl+2NH+2H：O。装置B的仪器名称是球形干燥管，装置B主要是干燥氨-×10²=k:+9~9.5，A错误：室温下溶液的 pH=7，溶液呈中性，气，因此装置B中固体可以选用碱石灰或生石灰。（2）由于D中NH、CS、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应，则c（H"）=c（OH），溶液中存在电荷守恒c（H"）+c（NH）=c(HSO）十因此氨气不能通入太快，则C装置的作用是通过观察产生气泡的快慢，以便调整生2c(SO）+c（OH），则c（NH）=（HSO5）+2c（SO），c（NH）>成氨气的速率。2025年伯乐马模拟（五）化学答案及评分参考第2页（共4页）（3）操作ⅡI中CS：和NH：生成了NHSCN和NHHS，三颈烧瓶恒温105℃（3）“酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有：段时间，使NHHS=NH↑+HS↑进行完全，所以操作I中，三颈烧瓶内主造当增大硫酸的浓度、将固体粉碎，增大固体表面积的方法来提高浸取速率。要是 NH;SCN与 KOH反应生成KSCN、NH；和H;O，其反应的化学反应方程式（4）在焙烧过程中，杂质 SiO：在高温下与 NaCl及反应转化为NaSiO，在酸漫NHSCN+KOHKSCN+NH+HO过程中发生NaSiO+H;SO=NaSO+H;SiO√，经过过滤后得到的滤渣1为（4）三颈烧瓶恒温105℃一段时间，使NH,HS=NH→+H;S←进行完全，因H：SiO,固体；“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe（OH）：和Al(OH）；外，此E装置用来吸救NH、H;S，防止污染空气。根据已知：VO+H;OVO5+2H*可以看出，增大碱性，消耗H，衡右（5）由于KSCN 在水中的溶解度受温度影响较大，在获取硫氰化钾粗品，再经移，会转化出更多的VO，便于后续沉钒为NH,VO，固体。过减压燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。（5）NH,VO的M(NH,VO）=117g·mol-'，则234gNH,VO,的物质的量（6）SCN-和Fe呈现红色，不能用FeCl或Fe;(SO)），CI、SO都会消为2mol，当加热到150°C～200C时，质量减少了34g，刚好为2molNH，则分解耗Ag"，因此常加入几滴Fe(NO,）溶液作指示剂。的方程式为：NH,VO,HVO,+NH,↑，继续加热到250℃C~300℃C时，质量义16.（1）第四周期第VB族（2分）（2）2VO+4NaCI+O,4NaVO,+2Cl（2分）不会产生有毒有污染的Cl减少了18g，刚好为1molH:O，则分解的方程式为：2HVOV:O+H：O.（6）“沉铭”所获得的Cr（OH)：需要洗涤，洗涤液中存在的离子主要是SO（2分）（3）适当增大硫酸的浓度、将固体粉碎，增大固体表面积（2分）被氧化后生成的SO，则检验沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液、（4）H;SiO（1分）促使VO转化为VO5（2分）加盐酸酸化，再加入 BaCl：溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。17.（1）2s2p²（2分）（5）2HVOVO,+HO（2分）(2) 2△H+△H+△H+△H, (2分)（6）取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加人 BaCIa溶液，如无白色沉淀产生，则(3）AD (2分）证明沉淀已洗净（2分）（4）①0.54(2分）②2.5X10MPa（2分）③BD（2分）【解析】(5）N+6HO=2NO5+12H（2分）利用高铬型钒渣含FeO、SiO、Al;O、VO、CrO等物质为原料分离提纯钒、铬的工艺流程为：先将饥渣与食盐固体在空气中焙烧，将焙烧产物加硫酸酸【解析】(1）基态氮原子的价层电子排布式为 2s"2；故答案为： 2s2。漫，过滤后培烧产生的 Na;SiO,转化为 H;SiO,固体形成滤漆1除去，得到含

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