安徽省初中C20教育联盟2025年九年级中考“功夫”卷(七)7化学试题

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上述反应的变和变如表：反应H/(kJ·mol-)S/(J · mol-1 . K-')—48.97—177.76i+41.17+42. 08回答下列问题：(1)该过程使用的催化剂为 Cu/Zn/A1纳米纤维,该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是（填元素符号）。（2）反应1正反应自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任意温度”）。(3）已知：①CHOH(1)+3O2(g)CO(g) + 2H,O(1) △H=-726. 51 kJ · mol-1③HO(g)HO(1)△H;=-44 kJ·mol-④CH;OH(1)CH;OH(g) △H=+37. 92 kJ · mol-1则△H2=kJ·mol-1(4)在恒容密闭容器中充人 1 mol CO2和 3 mol H2,发生上述反应合成 CH;OH,测得CHOH的选择性和CO2衡转化率与温度的关系如图所示。21-CO衡转化率/%C（553，20）9020-CHOH的选择性/%85E(513,78)80性洗的70815CH14B(513,15)6513A(473,13.2)F（553,60)-60460480500520540560T/KD、E、F三点中，CHOH的物质的量最大的是（填字母）。温度高于513K时，CO2衡转化率增大程度加快，其主要原因是n(CH,OH)提示：CHOH的选择性=X100%n(CHOH)+n(CO)（5）某温度下，保持总压强为100kPa，向体积可变的密闭容器中充人1molCO2和3molH2，发生反应，达到衡时CO2转化率为50%，CHOH体积分数为10%。衡体系中，H分压为kPa。该温度下，反应i的衡常数K。为（列出计算式)（kPa)-²。提示：用分压代替浓度计算的衡常数叫压强衡常数（K），分压等于总压×物质的量分数。（6）以CHOH为燃料制成碱性燃料（CHOH/O2）电池，利用该电池电解500mL1.0mol·L-NaCl溶液，当正极消耗280mL（标准状况）纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的 NaCI溶液的pH为（忽略溶液体积的变化）。·HEB·【高三化学第7页（共8页）】