炎德英才大联考(附中版)湖南师大附中2025届高三月考试卷(三)3化学试题

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·高二化学·参考答案及解析为固体，浓度视为定值，其浓度不列入衡常数表达出44.4kJ能量，转移4mol电子放出4mol×式中，则K-号B项结误：该反应为放热反应，44.4kJ/mol=177.6kJ能量，热化学方程式为4CuCI(s)+O2(g)—2CuCl2(s)+2CuO(s)△H降低温度，衡正向移动，达到新衡前（正）>=-177.6kJ/mol.(逆)，C项错误；7分钟时反应已经达到衡状态，(3)根据给定的反应i.2NO(g)+2CO(g)△n(Y)=△n(X)=0.16mol-0.10mol=0.06mol,2CO2(g)+N2(g)△H1、反应i.2NO(g)+O2(g)转化率为898×100%=3.5%，D项正确。—2NO2(g)△H2、CO燃烧热的热化学方程式20.B【解析】根据表格中的数据，0~60min内.C0(g)+20,(g)—C0,(g)aH,由1-1HO浓度变化与时间成正比，即速率是一个常数，+2×i可得方程式2NO2(g)+4CO(g)说明n=0,A项正确：速率是一个常数，n=0,可知v4CO2(g)+N2(g),结合盖斯定律可计算出△H==k=0.3-0.25)mol/L=0.005mol/(L·mim),10 min△H1-△H2+2△H3。B项错误；根据表格中数据，每l0min水的浓度降(4)①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键低0.05mol/L,可知a=0.15,C项正确；设起始浓能，则反应1的△H=(2×535+2×496-3×472)1度为cmol/L,半衰期品可知半衰期与起=-98kJ/mol。②反应I生成V2O4·SO3,化学方程式为SO2+始浓度成正比，表中起始浓度为0.3mol/L时，半衰V2O5、一V2O4·SO2,反应Ⅲ是V2O4·SO3与氧期为30min,若起始浓度为0.6mol/L,则半衰期为气反应生成V2O和SO3,化学方程式为60min,D项正确。二、非选择题V,0.·s0+20V.0+s0.21.(12分)22.(12分)(1)放出135(2分)(1)3X+Y=2Z(2分)(2)4CuCl(s)+02(g)=2CuCl,(s)+2CuO(s)(2)①0.0015(2分)87.5%(2分)△H=-177.6kJ/mol(2分)②a(2分)(3)△H1-△H2+2△H3(2分)(3)①830(2分)(4)①-98(2分)②逆向(2分)②SO2+V2O=V2O4·SO3(2分)【解析】(1)物质的反应速率之比等于化学计量数之V.0.·s0,+20,一V,0,+S0,(2分)比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减【解析】(1)由图分析，反应物总能量高于生成物总少为反应物，Z物质的量增加为生成物，故化学方程能量，则反应为放热反应，正、逆反应活化能之差为式为3X(g)+Y(g)=2Z(g)。反应放出的热量，则生成1molS(s)时放出的热量(2)①0~2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol,为(679-409)kJ=270kJ,16gS(s)为0.5mol,反应放出的热量为135kJ。则N0,)=0.03mol=0.003mol/(L·s),物质的5L×2s(2)1个CuCl反应生成CuC2转移1个电子，1个反应速率之比等于化学计量数之比，则(NO4)=O2生成2个CuO转移4个电子，转移1mol电子放0.0015mol/(L·s);在第5s时，参与反应的NO2