[耀正文化]2025届名校名师测评卷(二)2化学试题-2024届全国大联考答案网

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由流程梳理可1，第二次调D川行得到Rh(O1),沉淀和①为主，压强对平衡的影响较小(2分)[Cu(NH,)aJSO,溶液。pH过高，Rh(OH),沉淀量降低，(4)①10(2分)②G(1分)A(1分)说明过量的氨水可以使R(OH),溶解.其是一种两性氢氧【命题立意】本题主要考查化学反应原理中的化学平衡知化物。(6)“电解还原”时，阴极上发生得电子的还原反应，识，涉及能量图的绘制、三段式处理平衡问题、压强平衡常此时Rh·得电子生成Rh,H°也可能得电子生成H2。数的理解和计算，考查考生分析与推测、归纳与论证能力。17.【答案】(1)①③⑤(2分，错选、多选均不得分)【分步解析】(1)第一步，计算焓变。根据题表中各物质的(2)用玻璃棒摩擦烧瓶内壁（或加入乙酰水杨酸晶种）标准摩尔生成热可计算出反应①②的焓变，反应①的(1分)△H,=△，[C0(g)]+△H[H20(g)]-AH[C0,(g)]-(3)乙酰水杨酸的溶解度随温度降低而减小(2分)△H[H2(g)]=-110.5 kJ.mol-1-241.8kJ·mol-1+(4)将乙酰水杨酸转化为易溶于水的钠盐，便于与水杨酸393.5k·mol-1=+41.2kJ·mol';同理，可得反应②的聚合物分离(2分)不再产生气泡(1分)△H2=△H[CH,OH(g)]-AH[C0(g)]-(5)①滴人最后半滴HC1标准溶液时，溶液由粉红色刚好2A,f[H,(g)]=-201k·mol-+110.5kJ·mol1=变为无色，且半分钟内不变色(2分)②60%(2分)C(2-90.5kJ·mol-[提示：检变=生成物总的标准摩尔生成分，错选、多选均不得分)热一反应物总的标准摩尔生成热]。根据盖斯定律，总反应=【命题立意】本题主要考查乙酰水杨酸的制备并通过分析反应①+反应②，即总反应的△H=+41.2kJ·mol1-计算产品纯度，考查考生的探究与创新能力。90.5kJ·moll=-49.3kJ·mol。第二步，判断活化能【解题思路】(1)蒸馏实验中用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷大小。反应①为决速步骤，所以反应①的活化能比反应②凝管、酒精灯锥形瓶尾接管等。(2)用玻璃棒摩擦瓶壁，的活化能大。第三步，画图。综上可绘制出CO2催化加氢可形成晶核，促进晶体迅速析出。(4)乙酰水杨酸与碳酸制甲醇的反应过程中能量变化示意图，见答案。反应②为氢钠反应会产生C02,故当不再产生气泡时表明酸已完全气体分子数减少的放热反应，即△S<0、△H<0,故在低温反应。（5)①用HCl标准溶液滴定过量的NaOH,用酚酞作时△G=△H-TAS<0,反应可自发进行。(2)第一步，计算指示剂，当滴人最后半滴HC1标准溶液时，溶液由粉红色刚平衡时各物质的物质的量。根据题意，C02的平衡转化率好变为无色，且半分钟内不变色。②第一步，确定等量关系。为50%，CH,0H的选择性为80%，故反应中消耗C02的物根据滴定原理，可得关系式：n(HC)=na(NaOH)-质的量为1mol×50%=0.5mol,体系中剩余C02的物质n饭应(NaOH)n应(NaOH)~3n(乙酰水杨酸)，则n(乙酰水杨的量为0.5mol,生成CH,0H的物质的量为0.5mol×酸)=分[ma(NaOH）-n(1Hd)]。第二步，计算乙就水杨酸的80%=0.4mol,列三段式如下：质量。（乙酰水杨酸）=n(乙酰水杨酸)·M(乙酰水杨酸)=C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)起始量/mol200号n(0H)-nHG]·M乙酰水杨酸)=号×01000×转化量/mol0.50.50.50.550.00×10-3-0.1000×25.00×10-3)mol×平衡量/mol0.50.70.10.5180.16g·mol‘。第三步，计算产品纯度。产品纯度=CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)(0.1000×50.00×10-3-0.1000×25.00×10)×180.16g×起始量/mol0203×0.2500g转化量/mol0.40.80.4100%≈60%。待测液移人锥形瓶后，加人10mL蒸馏水不平衡量/mol0.10.70.4影响滴定结果，A不符合题意；滴定过程中，溶液刚变色，立平衡时气体的总物质的量为(0.5+0.1+0.7+0.4+0.5)mol=即停止滴定，导致所用HCl标准溶液体积偏小，测定的产品2.2mol。第二步，计算各物质的分压。在恒温恒容的密闭纯度偏大，B不符合题意；酸式滴定管使用前，水洗后未用容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比。设反应后HC1标准溶液润洗，HCl溶液被稀释，导致消耗的HCl溶液体积偏大，测定的产品纯度偏小，C符合题意；滴定前仰视气体的总压强为xM,则，2-，放=3.3，读数，滴定后俯视读数，导致计算的所用HC标准溶液体积则平衡时，p(C0,）=05mol偏小，测定的产品纯度偏大，D不符合题意。2.2 mol×3.3MPa=0.75MPa,同理18.【答案】p(H2)=1.05MPa、p(H20)=0.75MPa、p(C0)=(1)4能量0.15MPap(CH,0H)=0.60MPa。第三步，计算反应②的CO(g)+H,O(g)+2H2(g)K。反应②的压强平衡常数K=,PCO)p(C0)·p2(H2)AAH=+41.2 kJt.mol-△H,=-90.5kJ·mol0.60 MPaC02(g+3H2(gCH,OH(g)+H2O(g)_0.15MPa×(1.05MPa≈3.63MPa2。(3)①温度升高，反应过程反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，导致平衡时(2分，曲线趋势正确得1分，△H1、△H2的值正确得1分)n(CHOH)减小，n(C0)增大，则曲线b、d表示不同压强下低温(1分)C0的物质的量分数随温度的变化关系，相同温度下增大压(2)3.63(2分)强，反应②平衡正向移动，n(CH,OH)增大，同时(H）、(3)①d(2分)②正向(1分)③300~450℃时，以反应n(C0)减小，且n(H)减小的程度大于n(C0)减小的程度、外买引高考领航卷·化学答案一22（第4套）

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