国考1号4(第4套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(三)3化学试题-2024届全国大联考答案网

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本文从以下几个角度介绍。

（1）配制0.1mol/LFe(NO3）3溶液时先将Fe(NO3）)39HO晶体溶于硝酸中，目的是；用离子方程式解释Na2S溶液显碱性的原因：（2）甲同学根据金属离子的氧化性：Ag+>Fe3+>Cu²+，推测现象②与③不同原因是Cu²+与S²反应生成CuS沉淀，而Fe+氧化性较强，将S²氧化成S单质。乙同学认为该解释不全面，理由是（3）乙同学结合甲同学的信息，推测现象①出现的黑色沉淀为Ag，可能还含有Ag2O、AgS，并设计实验进行验证。已知：i.浓硝酸能将AgS转化为Ag+和SO4²；ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。银氨溶液中存在衡：Ag++2NH=[Ag（NH3）2]+实验步骤现象结论取少量黑色沉淀，加入适量浓氨水，振荡，静无明显现象④置后，取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸#，沉淀另取少量黑色沉淀，加入适量浓硝酸，振荡，溶解，加入试剂a产黑色沉淀含Ag2S加入试剂a③（填化学式）生白色沉淀（4）为确定黑色沉淀中是否存在Ag，兴趣小组成员查阅资料发现：在电解质溶液中，银表面存在Ag，加入浓HI溶液可使Ag溶解形成[AgI]-和H2，Ag溶解的原因一方面与电极电势有关，另一方面是由于（请从衡移动的角度分析）。加入浓HI溶液后，未观察到气泡产生，证明黑色沉淀中不存在Ag。（5）进一步探究AgNO在一定条件下能够氧化NaS，丙同学设计实验进行研究（图8），测得电压为U（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。①将0.1mol/L的AgNO3（pH=a）溶液替换为溶液，记录电压为U2。0.1mol/L0.1mol/LAgNO溶液NaS溶液②上述实验证实了Ag+可以氧化S²，其证据是盐桥（电极均为石墨）图8化学试题第5页共8页

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