高三2025届U18联盟校月考(一)1化学答案-2024届全国大联考答案网

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点795℃，易升华。I1.高温下，NHVO，马分解产生N、NH 等物质。（4）（5）步回答下列问题：(1）Mo为第五周期元素，与Cr同族，在周期表中的位置为从上述流程式即可中可分析出MoO属于（填“酸性氨化物”或“碱性氧化物"）。（6）查阅相：“焙烧”后的尾气需进行测定结处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式：18.（14分）T（1）基态T（已知常温下，HSO：K=1.2×10-5.6×10HCO:K=4.4×10K=4.7×101）。旋状态（3）写出“培烧”过程中MoS与纯碱、空气反应的化学方程式：“沉铝”时发生反应的离子方程式为（4）沉钒时生成NHVO沉淀，写出“烧”中发生反应的化学方程式：(2）工业生产理理如下#（5）沉钼”所得钼酸需进行水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作为①图中含②1mol 17.(14分）18K金首饰是由金和其他合金材料（主要为银、铜和镍）所制造而成的首饰。现使用硫酸亚铁铵还原-重铬酸钾返滴定的方法检测18K金首饰中金含量。步骤一：配制970.00mL重铬酸钾（M=294g·mol-）标准溶液称取2.4515g基准重铬酸钾试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后，将溶液和洗涤液全部转移至容量瓶中，摇匀，加水定容。步骤二：标定硫酸亚铁铵溶液的浓度取20.00mL硫酸亚铁铵溶液，置于250mL锥形瓶中，加入15.0mL硫磷混酸、80.0mL水、3滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点。行标定3次，消耗重铬酸钾标准溶液的均体积为VmL。(3）Ti(BH步骤三：溶解试样称取约0.1800g试样，加入浓盐酸和p=1.42g·mL-1质量分数为55%的硝酸，在（4）Ti形成的水浴上加热溶解，并蒸发至湿盐状。取下冷却，用5mL浓盐酸洗涤杯壁，蒸发至湿但TIN#A开盐状，取下冷却，再用浓盐酸重复操作两次，驱尽硝酸根。子键百分#的#步骤四：滴定试样上述品胞#冷却后加入20.0mL水，摇匀，边搅动边加入50.00mL硫酸亚铁氨标准溶液，继续搅动约60s，加入15.0mL硫酸磷酸混合酸、30.0mL水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂溶液，以重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色即为终点。消耗重铬钾标准溶液的均体积为V2mL。（保留回答下列问题：，重铬酸钾标准溶液的浓度为(5）Cs（1）步骤一中容量瓶的规格为两位有效数字）；步骤一中错误的实验操作为（填字母）。(2）步骤二实验过程需用到的实验仪器有HGEFCDB（用离子方程式回答）A（3）配制硫酸亚铁铵溶液时加入铁粉的原因是25-【高三10月质量检测卷·化学第5页（共6页）】

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