2025年高考单科综合模拟信息卷(六)化学答案-2024届全国大联考答案网

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本文从以下几个角度介绍。

·化学·答案与解析出的热量不一定为kJ,C错误；由于反应①！7.D【解析】H=反应物的键能总和一生成和反应②中水的状态不同，故不能直接相减物的键能总和<0，说明该反应中反应物的键抵消水，D错误。能总和小于生成物的键能总和，A正确；该反4.A【解析】由题图可知，1个RH（g）分子转应为放热的减反应，在低温条件下有利于化成RCl（g）放热1.6×10-1（a—b）J，则自发进行，B正确；该反应为放热反应，仅适当1molRH（g)完全生成1molRCl（g）放热地降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C6.02×10×1.6×10-°（a—b）J,故A错误；正确；表示CO气体燃烧热的热化学方程式中由题图可知，Br·的能量比Cl·的低，则Br·CO的化学计量数为1，应为CO(g)十比Cl·稳定，故B正确；由题目信息可知，丙1O（g)CO（g）△H<0,D错误。烷和Brz发生取代反应比和Cl发生取代反2应更加容易生成CHCHBrCH，8.D【解析】中和热为稀的强酸与稀的强碱溶CHCHBrCH：在NaOH水溶液中发生水解液反应生成1mol水放出的热量，硫酸溶液与反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧氢氧化钡溶液反应生成硫酸锁和水，反应生化钠溶液为原料制备2-丙醇，Br，优于Cl，故成硫酸钡时会放出热量，所以硫酸溶液与氢C正确；由题图可知，溴代和氯代第一步反应氧化钡溶液反应的反应热H小于2×活化能大于第二步，说明第一步反应速率小（—57.3）kJ·mol-，故A错误；氢气的燃烧于第二步，则溴代和氯代第一步都是决速反热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的应，故D正确。热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol1，5.A【解析】已知：①2HS（g）十3O（g）—故B错误；碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生2SO（g)+2HO（g）△H②4HS（g)+成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热大于2SO（g)—3S（g）+4HO（g）△H;110.5kJ·mol-，故C错误;醋酸的电离是吸③2HS(g)+O(g)—2S(g)+2HO（g)热过程，则1mol氢氧化钠和1mol醋酸反应AH，根据盖斯定律，由①十②一③×3得放出的热量小于1mol氢氧化钠和1 mol6S（g)3S（g）的反应热为△H+△H一HNO，反应放出的热量，故D正确。3△H3,所以2S（g）—S（g）△H=9.A【解析】将已知反应依次编号为①②，由1盖斯定律可知，反应②一反应①×2得到反应(△H+△H-3△H3).32H+O（g）—2HO（g）△H=6.C【解析】由题图可知，断裂a处C—C键所一482kJ·mol，由反应热与反应物的键能需相对能量为83.7kJ·mol-，断裂处之和与生成物键能之和的差值相等可得C—C键所需相对能量为85.1kJ·mol-1，可（436.0×2+—463.0×4）kJ·mol-1=知键能a<，故A错误；生成相对能量为—482kJ·mol-1，解得b=498.0。一8.6kJ·mol的产物时，反应物的相对能10.A【解析】反应2的活化能为30180kJ·量高于生成物的相对能量，△H小于0，故Bmol-1，反应3的活化能为27700k』·错误；相对能量为14.3kJ·mol、—8.6kJ·mol-，所以反应的活化能：反应2>反应3，mol的产物的官能团不同，可用红外光谱仪A正确；物质所具有的能量越低，物质越稳区别，故C正确；由题图可知，生成定，产物3的能量最低，故产物3最稳定，BCHCH—CHOH的相对能量为8.4kJ·错误；反应1、2的产物能量高于反应物能量，mol-1，生成CHC（OH)一CH的相对能量为吸热反应，AH大于0，反应3的产物能量为3.1kJ·mol1，物质的能量越低越稳定，则低于反应物能量，为放热反应，H小于0，CCHC(OH)—CH比 CHCH—CHOH 稳错误；反应2、3的产物CO中含有极性键、定，故D错误。H.中含有非极性键，D错误。 13

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