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本文从以下几个角度介绍。

解析：A、B、C、D四种可溶性盐分别溶于水，根据离子不能重复和离子共存可知，其中一种物质是AgNO3,只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu+;若将足量盐酸分别加入上述四种溶液中，B中出现沉淀，则B为AgNO3,D溶液有无色无味的气体放出，则D中含有碳酸根离子，根据离子共存，只能为Na2CO3,则C为CuSO4,A为BaCl2。(4)向混合溶液[AgNO3、Cu(NO3)2]中加人Zn粉，根据金属活动性：Zn>Cu>Ag,则反应的离子方程式为Zn十2Ag—2Ag十Zn2+、Zn+Cu+—Cu十Zn+;若加入一定量的Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，滤渣中一定有Z粉，则滤液中一定不含有的金属离子为Ag、Cu+。(5)滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根离子、氢氧根离子都与镁离子反应生成沉淀；滴加AgO溶液，碳酸根离子、氯离子、氢氧根离子都与银离子反应生成沉淀；滴加B(O3)2溶液，碳酸根离子形成沉淀。因此先加B(NO3)2溶液，除去碳酸根离子，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，除去氢氧根离子，过滤，再滴加AgO溶液，除去氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。18.(1)盐(1分)(2)稀氯化钙溶液(1分)；稀盐酸(1分)；Na2CO3+CaCl2一CaCO3Y+2NaCl(2分)；复分解反应(1分)(3)HCO3+H=CO2个+H2O(2分)；CO⅓+2H+=CO2个+H2O(2分)(4)①C(2分)②55.8%(2分)解析：(4)①为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；根据装置③中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的纯度，所以装置①④的作用是防止空气中的CO2进人装置③而干扰实验，B项正确；若在装置②③间添加盛有饱和NHCO3溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应放出二氧化碳，反应生成的二氧化碳的质量增大，测定的碳酸钠的纯度偏大，C项错误；为提高实验的准确度，反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中，D项正确②装置③中发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3V十H2O,可知产生CO2的质量为8.8g,设样品中Na2CO3的质量为xg,NaHCO3的质量为yg,利用Na2CO3~CO2、NaHCO3~x+y=19C0,关系列等式：g=8.8解得1=10.6=84.则样品中NaeC0,的质量分数106F84为106g×100%≈55.8%。19g25DY·化学-R-必修第一册-QGA·N

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