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17:53385R令64(3)Li,0具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数的值为N,则Li,0的密度为一g·cm3(列出计算式)。蚌埠市高二化学试卷第4页（共6页）16.（14分)氮的氧化物(N0,)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO、还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：1氨气的制备某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。NH,CI和Ca(OH)2酚酞溶液(1)实验室制备氨气的化学方程式为;B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。(2)若想观察到装置B中产生红色喷泉，引发喷泉的操作应是(3)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是(填序号)。①Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应(4)铜和浓硝酸产生N02的化学方程式是(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的N02(两端用夹子K1、K2夹好)。KK在一定温度下按图示装置进行实验。打开K,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是;反应的化学方程式17.(10分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：H2SO4氨水MnF2NHHCOMnS矿MnO2粉溶浸一→氧化一调时一→除杂个一→除杂2一→沉锰滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4蚌埠市高二化学试卷第5页（共6页）已知：相关金属离子初始浓度c(M+)=0.1mol·L1,形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2Zn2+N2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有(写两条)。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是(3)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Z2+和N+,“滤渣3”的主要成分是(5)写出“沉锰”的离子方程式18.(12分)利用二氧化碳合成有机燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。试回答以下问题：(1)已知：反应I:C02(g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△H=-49.2k·mol反应Ⅱ：C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g)△H=+41.2kJ·mol-

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