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本文从以下几个角度介绍。

错误；生产陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确。11.B浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；NaCIO、KCIO2等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强，B正确；H3PO,比HI酸性弱，HPO4是不挥发性酸，HI是挥发性酸，加热NI与浓HPO4混合物可制备HI,利用的是不挥发性酸可以制取挥发性酸的原理，C错误；相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D错误。12.DNa2O2放入水中化学方程式应该是：2NazO2+2HzO=4NaOH十O2个，A选项中氧元素不守恒，A错误；HO(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO,氧化为SO,MnO,被SO2还原为Mn2+,再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2HO+2MnO,5SO+4H++2Mn2+,D正确。13.C由图可知，海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小，A正确；海水酸化能促进CCO的溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2能引起海水酸化，其原理为CO2十H2O一H2CO,一H+十HCO。,C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可减少二氧化碳的排放，改善珊瑚的生存环境，D正确。14.A反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至十5价，每个碘原子升高5价，即6L2~60e,又因方程式中6l2~3C2,故3C2~60e,即C2~20e,所以产生22.4L(标准状况)Cl2,反应中应转移20mole,A错误；反应中KCIO中氯元素化合价降低，KCO作氧化剂，I中碘元素化合价升高，2作还原剂，由化学方程式的计量系数可知，11KC1O3~612,则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IO。可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H中、I发生归中反应IO十5I+6H一312+3H2O,生成的再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。15.A氧化铁呈红棕色，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误，秦兵马俑是陶制品，陶制品是由黏土经高温烧结而成，B正确；陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，C正确；硅酸盐的化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D正确。16.(1)2S0,+0,+2CaC0,商温2CaS0,+2C0,(2分)(2)①BCD(2分)②硫酸分子能形成更多的分子间氢键(2分)(3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素(2分)CH3=CH3 OH+Naz SO+H2 O,Naz SO+BaCl2BaSO,￥+2NaCl(3分)17.(1)圆底烧瓶(1分)b(1分(2)干燥气体(2分)(3)溶液沿毛细管上升(2分)(4)使溶液受热均匀(1分)(5)磷酸晶体(2分)(6)B(1分)(7)磷酸可与水分子间形成氢键(2分)18.(1)MnO2+4HCI(浓)△MnC2+C2◆+2H,O(2分)(2)c-d-b-a-e(2分)(3)HC1O(1分)取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO、HCO等，再加入少量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有CI(2分)(4)⑤1.34×10-5(2分)测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度(2分)⑥45℃(1分)Ⅱ(1分)45℃(1分)⑦A3>B2>B1(2分)19.(1)Na(2分)a(2分)(2)107.5(2分)(3)2Cl2+HgO=HgCl2 +Cl2O(2)(4)1.25(2分)NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O(2分)(5)C1O+C1+2H-C2◆+H2O(2分)203(2分)【2025高考真题分类卷·化学（四）参考答案第2页（共2页）】

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