高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题-2024届全国大联考答案网

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对点训练2Mn的1和I2较小，Mn失去的第三个电子是3d5上的，3d5是半充B解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内满结构，难失去第三个电子，故Mn的13较大层电子数少3，则W为C1元素。结合元素在周期表中相对位置可解析：(2)由表中数据可知A、B最外层电子数均为2，位于相同主族，知，Z为S元素，Y为O元素，X为N元素。HCIO为Cl的一种氧化根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布物对应的水化物，其酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A错误；氧气和硫式为1s22s22p53s2,所以镁的价层电子排布式为3s2。(3)Mn的价层化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B正确；非金属性：NGe>Zn口正离子☑增大③减小解析：Zn和Ge为同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比易错辨析Zn的大；O为活泼的非金属元素，电负性大于Ge和Zn,因此电负性：(1)×(2)×(3)/(4)X(5)XO>GeZn.能力特训对点训练4典例1(1)0D解析：由题意可推出X、Y、Z、W、M分别为Na、S、Cl、Be、H。根据(2)HBe,非金属性：C>S>H,解析：(I)根据题意可知，A为O元素，B为Na元素，C为P元素，DA、B均正确；Na和H形成的化合物为NaH,NaH与水剧烈反应的为C1元素。一般来说，元素的非金属性越强，元素的电负性越大，则化学方程式为NaH+H2O一NaOH+H2个，C正确；BeCl2中Be四种元素中电负性最大的是O元素。(2)一般来说，元素的非金属性原子最外层只有4个电子，不满足8e~稳定结构，D错误。越强，则电负性越大，故H、C、O三种元素的电负性依次增大。对点训练1真题考场A解析：S元素的最高价含氧酸是H2SO4,而不是H2SO3,因此不真题示范能根据元素周期律解释酸性：HCIO4>H2SO3>H2SO3,A错误；同典例主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：K>Na>在同周期离子中半径最小，说明W为A1。短周期元素的基态原子中Li,所以碱性：KOH>NaOH>LiOH,B正确；同周期元素的非金属有两个单电子，可分类讨论：①当为第二周期元素时，最外层电子排性随原子序数的增大而增强，同主族元素的非金属性随原子序数的布式为2s22p2或2s22p4,即C或O;②当为第三周期元素时，最外层增大而减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，电子排布式为3s23p2或3s23p4,即Si或S。Q与Z同主族，结合原子元素的非金属性：O>S>P,所以氢化物的热稳定性：H2O>H2S>序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S,则Y为N。X为C,能PH3,C正确；同周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所与多种元素(H、O、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢以元素的非金属性：F>O>N,D正确。化物分别为H2O和H2S,H2O分子间存在氢键，故H2O的沸，点高于典例2H2S,B错误；Y为N,Z为O,N的最外层p轨道电子为半充满结构，B解析：根据这四种离子具有相同的电子层结构，可推出这四种离比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为A1,Z为O,O的电子所对应的元素应位于相邻两个周期。根据阴、阳离子所带的电荷负性更大，D正确。数，得出元素在周期表中的位置关系：BACD。原子序数：A>B真题再练1.C解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2>D>C,A错误；根据原子半径的递变规律可以判断，B正确；离子半是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N,X为O;径：C3->D>B+>A2+,C错误；还原性：C3->D,D错误对点训练2Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大B解析：同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从于O,则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg,四种左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。X氨，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，为O,W为N,同周期从左向右，原子半径依次减小，所以原子半径则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子，B正大小：W>X,A错误；X为O,Z为S,X的简单氢化物为H2O,H2O确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S,H2S没有氢键，所以简的半径小于镁离子，C错误；同主族元素，从上到下原子半径依次增单氢化物的沸点：X>Z,B错误；Y为Mg,X为O,它们可形成大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，D错误。MgO,MgO为离子化合物，C正确；Z为S,硫的最高价含氧酸为硫典例3酸，硫酸是强酸，D错误。F>N>C>Na2.A解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子解析：根据题意可知，X为C,Y为N,Z为F,W为Na。根据同周期X2-与Y2+具有相同的电子结构，则X2与.Y2+均为10电子微元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第粒，X为O,Y为Mg;W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸，有无色无VA族大于第MA族，可知第一电离能：F>N>C>Na。味的气体产生，产生的气体为二氧化碳，则W为C。X为O,氧的对点训练3常见价态有-1和一2，如H2O2和H20,A正确；W为C,X为O,(1)F>N>O>C(2)3s2Y为Mg,同主族时原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时(3)Mn和Fe的价层电子排布式分别是3d54s2、3d64s2,原子先失去原子序数越小，原子半径越大，则原子半径大小为Y>W>X,B错4s上的两个电子，因Mn的核电荷数少于Fe,对电子的引力小，故误；Y为Mg,X为O,两者可形成MgO,水合物为Mg(OH)22825 GKTXY·化学

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