高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案-2024届全国大联考答案网

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Ba(OH)2一BaS04↓十Na2S04十2H2O,溶液导电能力与7.B氢氧根离子与三价铁离子、氨根离子都反应，不能大量共离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，存，A不选；Fe3+、Ht、Cu+、SO、NO、AI3+相互不反应，可说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO,的以大量共存，B选；氢氧根离子与三价铁离子反应，不能大量共反应，则曲线②为Ba(OH),和NaHSO。的反应。b→d反应存，C不选；铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，实质为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO,溶液，离子方程式二者不能大量共存，D不选为H*十OH一H20,A项正确，d点时溶液中溶质为8.D显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na,CO3溶Na2SO4,根据化学式知，Na中与SO的物质的量之比为2：液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cù2，加入少量的葡萄糖1,B项错误；C点，①中稀疏酸过量，溶质为疏酸，②中溶质为溶液，加热，也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有NaOH、Na2SO4,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同HCO,加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误C项错误；a点液体为纯水，溶液呈中性，b点溶质为NaOH:9.DFe3+、S2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错溶液呈碱性，D项错误。误；NH、Fe3+、Brˉ、SO子能够大量共存，但加入过量Na2S后13.B二氧化碳通入NaClO溶液中生成的是HCO3,离子方程式为发生反应：2Fe3++3S-一2FS↓+S,B错误；K+、Na+CO,十HO十CIO一HCO叶HCO5,A错误；84消毒液与洁厕ClO、SO子能够大量共存，但通入足量S02后发生反应：SO,剂混合的离子方程式为2H十C+C10一C12个十H2O,生+CIO+H2O一SO+CI+2H+,C错误；K*、Na、成有毒的氯气，B正确；生成的CaSO,微溶于水，不能拆，离子反CO、[AI(OH),]厂能够大量共存，[A(OH),]结合H能力应为Ca2++3Cl0+SO2+H2O=C1+CaS04↓+2HC0C错误；强碱性溶液中不生成Cr20,离子反应为2Cx3++更强，通入少量HCI后发生反应：H+[Al(OH)4]AI(OH)3十H2O,D正确。3C10+100H一2CrO2-+3C1+5H20,D错误。10.BK2CO,中有碳酸根离子，与盐酸反应有气体生成，与14.(1)②③⑤①⑦(2)①HN0,=H++N0.Na2SO,混合无明显现象，与BaCl2反应有白色沉淀（疏酸钡）②Fe(S0)3-2Fe3÷十3S02(3)①Fe2++20H+S02+生成，A不选；这四种物质的溶液都是无色的，只有Na2SOBa2-BaSOFe(OH),②Cu2++2NH3·H2O和BaCl2反应有沉淀生成，其他几种物质之间不反应，无法鉴Cu(OH)2+2NH别，B选；CuCL2溶液为蓝色，其余都是无色溶液，则可鉴别出15.(1)Ca2++C20-=CaC2O4↓(2)CaC03+2Ht-Ca2分CuCL2,CuCL,和NaOH混合会产生蓝色沉淀，则可鉴别出+H20+C02+、Mg(OH)2+2Ht=Mg2++2H,0NaOH,NaOH和MgCL2混合又产生白色沉淀，则可鉴别出(3)Fe,O3十6CH,CO0H—2Fe++3H20+6CHC00MgCl2,C不远；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，和盐酸反解析：(1)Na,C2O,与可溶性钙盐反应生成难溶的CaC2O4沉应产生气体，和氢氧化钠不反应，所以可以鉴别，D不选。淀。(2)CaCO、Mg(OH)2均能与HCl发生复分解反应生成可溶11.CH、Fe2、NO?之间能够发生氧化还原反应，不能大量共的CaCL,和MgC2,从而除去瓷砖污垢。3)Fe2O,属于碱性氧存，A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中化物，能溶于醋酸，生成Fe+和CH,COOˉ。存在大量H,H+与[A1(OH)4]能够反应，且NH与第3讲离子共存离子检验与推断[A1(OH),]会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，1.D氢离子和硫离子结合生成弱电解质硫化氢，不能大量共存B错误，pH=12的溶液显碱性，OH与K÷、Na+、A错误；氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，Fe+与SiOCH3COO、Br不反应，且K中、Na、CH,COO、Br之间也不反应，可大量共存，C正确；滴加儿滴KSCN溶液显红色的能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结溶液中含有Fe+,Fe3+、IT能够发生氧化还原反应，不能大量合生成一水合氨，不能大量共存，C错误。共存，D错误。2.C淀粉遇碘单质变蓝色，海带中的碘元素以化合物的形式存12.B由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu24,再加入BaCl在，不能用淀粉溶液检验，A错误；含有苯环结构的蛋白质分子溶液除去SO,试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3,用于除去遇浓硝酸显色，是蛋白质的性质，无法确定氮元素的存在，B错过量的Ba2+,操作X为过滤，滤液中含Na、CI、CO误；明碗中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离OH,试剂c为稀盐酸，除去溶液中的CO、OH得到NaCl子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀溶解，可以检溶液，A、C正确，B错误；流程中已经加入了盐酸，则检验验铝元素的存在，C正确；SCN”与铁离子反应生成红色络合SO是否除尽可取适量待测溶液，加入BaCl2溶液，无白色物，SCN与亚铁离子不反应，不能检验FeSO4中的铁元素沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，D正确D错误。13.L.(1)Fe3+、Cu24Ag、Mg24(2)bⅡ.(3)Ba(OH)3.A某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2-。分别(4)2H*+CO一H2O十C0。↑(5)①先加人盐酸无明显取祥：①用pH计测试，溶液显弱酸性，则表明溶液中一定不含现象后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中S2',一定含有NH;②加氯水和淀粉无明显现象，则溶液中有SO②2H+BaCO3=Ba+十H2O+CO2个定不含；由于溶液呈电中性，则一定含有SO,一定不含解析：工.(1)溶液无色，肯定不含有颜色的离子，可以肯定原Ba2+;Na不能确定是否存在，还需进行检验，选A。溶液中不存在Cu2中、Fe3+;加入过量稀盐酸，有白色沉淀生4.C根据题意可知，应检验S0,干扰离子主要是SO。同时成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag;再取①中有H和NO3时，SO会被氧化为SO,BaSO3会被氧化为的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶BaSO4,A、B、D错误；先加足量稀盐酸，可排除SO的干扰，液含有Mg2+。(2)原溶液中存在Ag,则与C1不能共存，原再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，必然是BaSO4,若没有被氧化溶液中肯定有Mg+,改CO?、OH不能与其共存，硝酸根离变质，则不会产生沉淀，C正确。子不与所给的任何离子生成沉淀或气体，故溶液中可能大量5.D将某固体试样完全溶于盐酸，引入氯离子，和硝酸银反应生存在的离子是NO?。Ⅱ.由给出的离子可知，H只能与成白色沉淀，不能证明固体试祥中存在CI,A错误；碳酸氢根SO共存，Ba2+只能与OH共存，A、B是盐，一种是酸式盐，离子等也会和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑油的气体，B错一种是正盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B反应均误；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，固体试生成沉淀，D可溶于硝酸，则D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知样中可能存在[A1(OH),],不一定存在SiO,C错误；在某A为Na2CO3,B.为NaHSO,,C为Ba(OH)2。(5)①B为固体试样加水后的溶液中，滴加NOH溶液，没有产生使湿润NaHSO4,鉴别溶液中B的阴离子的方法是：先加入盐酸无明红色石蕊试纸变蓝的气体，可能是因为生成一水合氨的浓度显现象后，再加入BaCL2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶小，设有放出氨气，所以该固体试样中可能存在NH,D正确。液中有SO:②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H+十6.A在0.1mol·L氨水中，四种离子之间均不反应，能大量BaCO,=-Ba2++H2O+CO2个。共存，A正确；在0.1mol·L1盐酸中，氢离子和亚硫酸根离14.(1)C、Fe2+、NO3CO(2)3Fe2++4H++N0,子发生反应，且酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚疏酸根离子，C与SO?能发生反应，不能大量共存，B错误；3Fe3++N01+2H20(3)H*+HC05-C02↑+H20高锰酸根离子有强氧化性，碘离子有还原性，二者能发生氧化Fe3+十3HCO5=3C0,↑+Fe(OH)3还原反应，不能大量共存，℃错误；在0.1mol·L1硝酸银溶(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，液中，银离子可以与氯离子、疏酸根离子反应生成氯化银、巯酸则原溶液中含有SO[或取少量原溶液于试管中，滴加BaC12银沉淀，不能大量共存，D错误。溶液或Ba(NO)2溶液，若产生白色沉淀，则含有S0门高中总复·化学552参考答案与详解

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