[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题-2024届全国大联考答案网

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本文从以下几个角度介绍。

碳酸钠稳定，不易分解，不作膨松剂，C错误；Z与浓硫酸反3.BCu与浓硫酸反应生成Cu2+,体现了硫酸的氧化性，A项应生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓疏酸的酸性和强氧化性；错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，体现稀硫酸的氧化性明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还和酸性，D正确。原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓疏酸吸3.D液氨汽化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而水，导致生成的CuSO,不能形成蓝矾，D项错误。常用作制冷剂，D不正确。4.CSO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不4.A小苏打受热分解成二氧化碳、碳酸钠和水，可作为烘焙能用来吸收尾气中的S02,C符合题意。面包的膨松剂，A正确；苯酚可用于环境杀菌消毒是因为苯真练酚能使蛋白质变性，与其具有弱酸性无关，B错误；氯化铝1.CNa0,与70%浓疏酸反应生成SO2,由于SO2溶于水是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动生成HSO,只能使指示剂变色，而不能使指示剂褪色，的离子，不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝，A错误；SO2能使酸性KMnO,溶液褪色，是发生氧化还原C错误；NH,Cl受热分解产生氨气和HCI,氨气遇到HCI又反应的结果，体现二氧化硫的还原性而非漂白性，B错误；重新生成NH,Cl,因此不能用加热NH,CI的方法制取湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无L2生成，故说明SO2的氧NH3,D错误。化性弱于I2的氧化性，C正确；除去多余的SO2可用NaOH5.B铁离子水解得到氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体可以加溶液而非饱和NaCl溶液，D错误。速水中悬浮颗粒沉降，A不符合题意；纯碱能用于清洁餐具是因为Na,CO,水解生成的碱性溶液能使油脂水解，跟2.CNH,CI晶体受热分解的化学方程式为NH,Cl△Na2CO3可与酸反应无关，B符合题意；Fe与水蒸气在高温NH3个十HC1个，A正确；点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解条件下会反应生成FeO,和H2,C不符合题意；镁比铁活生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使左侧湿润的H试纸变红；点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成泼，可作原电池的负极从而保护铁，防止铁被腐蚀，D不符合题意。氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使右侧湿润的pH试纸变蓝，B正确；实验过程中竖直支管上方会6.A电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，C错误；停子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，多余的能量以光的止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分形式释放出来，使火焰呈现颜色，这就是焰色试验的原理，吸收，减少污染，D正确。利用金属元素（包括钾元素）的焰色试验可以制作烟花，A错误。3.A装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应：7.A奥氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；浓疏酸MO,十4HCI(浓)△MnCL,十2H,0十CL,个，该反应中氧有吸水性，可用于干燥某些气体，与脱水性无关，B错误；二化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，A错误；装置甲中制氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，与还原性无关，C错备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCI溶液的作用为除误；硒可用于制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无去Cl2中的HC1,B正确；Cl2与水反应生成HCl、HCIO,且关，D错误。HCO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，C正8.D84消毒液的有效成分为NaC1O,84消毒液不能与洁厕确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,为吸收多灵（主要成分是盐酸）混合使用，因为二者混合会发生反应余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液，D正确。生成有毒气体氯气，A不选；NHCO3受热易分解放出二氧：4.A KCIO3与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水，HCl体现还原化碳气体，所以做面包时用Na HCO,作膨松剂，B不选；维性和酸性，A错误；浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氯生素C具有强还原性，所以NaNO2中毒时可用维生素C解气和碘离子反应生成碘单质，氧化性：C12>I2,B正确；新鲜毒，C不选；FeCl,溶液和Cu发生反应：2FeCl3十Cu花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HCIO能使有色物质2FeCl2十CuCl2,该反应不是置换反应，D选。褪色，HCIO有漂白性，C正确；氯气有毒，能和碱性物质反题型9应，故浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气以减小污染，D正确。真考5.B由题干实验信息可知，①→②③过程中先发生反应：1.C蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，H原子和O原子按Na2SO3+BaCl2-BaSO3￥+2NaCl,然后Na2SO3与原子个数比为2：1的比例脱除，体现浓硫酸的脱水性，HNO,发生反应生成SO,和氮氧化物等具有刺激性气味的A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量的热，此时发生反应：气体，BaSO3与HNO,反应生成BaSO,,同时产生刺激性气C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,++2H,0,产生大量气味的氮氧化物气体，而①→④→⑤→⑥过程中Na2SO3与体，使固体体积膨胀，B正确；结合B项分析可知，浓硫酸脱HNO,先发生反应生成SO,和氮氧化物等具有刺激性气味水过程中生成的SO,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强的气体，然后溶于水中的SO,继续被过量的硝酸根离子氧氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学化为硫酸根离子，然后与Ba2+结合生成BaSO沉淀，同时键的断裂，D正确。继续反应生成氮氧化物等具有刺激性气味的气体。①→③2.CA项，I中试管内发生反应：S2O十2H一S￥十依次发生反应的化学方程式为Na,SO,+BaCl2SO2↑十H2O,氢元素化合价不变，H不体现氧化性，错误；BaSO3￥+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，过量的Na2SOB项，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C项，与HNO3反应，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成I试管内发生反应：S2O+2H一S￥+SO2个+H2O,NO和SO2,可知③和④中产生的气体成分不一定完全相Ⅲ试管内发生反应：2S+S02+2H20=3S￥+4OH,同，NO和SO2的多少可能不同，A不符合题意；①→②发I和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D项，撤掉水浴，生的反应为Na,SO3+BaCl2=BaSO3￥+2NaCl,故沉淀重做实验，反应速率减慢，V中红色褪去的速率减慢，错误。：②的主要成分是BaSO,,而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再166

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