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阶段检测卷（三）物质结构及性质1.A次氯酸的结构式为H一O一C1,故A错误；H2分子中为：8.A分子中氨基和亚氨基上的氨原子价层电子对数为4，双sSG键，电子云轮廓图为Q⊙，故B正确；H2S分子中含！键的氨原子价层电子对数为3，前者采用Sp3杂化、后者采有2个。键，2个孤电子对，为sp3杂化，VSEPR模型为！用Sp2杂化，故A错误；非金属性越强，元素的电负性越强，风该化合物所含C、H、O、N四种元素中O元素非金属性最,故C正确；MgCl2为离子化合物，形成过程为！强，则电负性最大的为O元素，故B正确；该分子中含电负性较强的O、N元素，能与水分子中的氢原子形成氢键，故C:gMg个di:一[Ci时Mgdi,故D正确。正确：与苯的性质相似，苯为面型分子，则该分子中所2.A晶体硅中，每个硅原子周围4个Si一Si键，根据均摊法！有碳原子共面，故D正确。可知，一个硅原子均占有2个Si一Si键，故1 mol Si晶体1中含有2ol非极性键，故A正确；根据洪特规则，3p能级！9.CN是7号元素，N原子结构示意图为⑦25，故A正确；的两个电子自旋方向应该相同，故B错误；该模型为球棍模N2的电子式为：N::N:,故B正确；N是面正六边型，故C错误；HCI为共价化合物，其电子式为H:C1:,故形，与苯的结构类似，N是面正五边形，说明N原子杂D错误。化方式为sp,故C错误；N哈和N都是面的环状结构，3.A盟Ga和引Ga为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理；类似苯环，则N一和N5中含有大π键，故D正确。性质有所差异，故A错误；质谱法可以测相对分子质量，由：10.D由题图可知，A2O,中0的价层电子对为2+2=4，故于同位素的相对原子质量不同，可用质谱法区分9G和！杂化方式为$p3,A正确；砷的原子序数为33，位于元素周期31Ga,故B正确；Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，故}C正确；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而！录的第四调期第VA族，其原子结构示唐圈为③四》，B呈增大的趋势，Ga的第一电离能大于K的第一电离能，故D!正确；NH中，中心N原子为sp3杂化，且不含孤电子对，正确。空间结构为正四面体形，C正确；同周期主族元素，电负性从4.A电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：O>N>则氯离子的离子半径大于钙离子，故A正确；元素的非金属：As>H,D错误。性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氢元素，电负11.DX原子L层比K层多一个电子，则X的电子排布为2、性大于氢元素，故B错误；同周期元素，从左到右第一电离！3,X为5号元素B;Z单质燃烧发出耀眼的白光，则Z为能呈增大趋势，氯原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素Mg;W2Y分子中含有10个电子，则W为H元素，Y为0的第一电离能大于相邻元素，则氨元素的第一电离能大于：元素。W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg元素，原子半径大小氧元素，故C错误；孤电子对数越多，对成键电子对的斥力·依次为Mg>B>O>H,A错误；W、X、Y分别为H、B、O元越大，键角越小，铵根离子和氨分子的孤电子对数分别为：素，单质的沸点大小：B>O2>H2,B错误；Z和Y分别为0和1，则铵根离子的键角大于氨分子，故D错误。Mg、O元素，二者形成的化合物MgO为离子化合物，C错5.ACO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，而Si02为共价晶体，Si与0之间通过共价键结合，因此℃02误；X为硼元素，它的最高价氧化物的水化物硼酸是一种弱酸，D正确。熔点低于SiO2,A错误；原子半径：CS,B正确；元素的非金属性越强，其最组成的一种离子液体的结构如题图所示，W的简单氢化物高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C>S,故酸！性：H2CO3>H2SiO3,C正确；非金属性：C>Si,C原子得电！易液化，可用作制冷剂，则W为N,X、R有1个价态，则X为H,R的简单阴离子含10个电子，则R为F,Z有四个价子能力更强，同时C的原子半径小于S,故C一H键能大于：键，则Z为C,Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。根Si一H,热稳定性：CH4>SiH4,D正确。据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负6.B红外光谱可用于确定化学键类型，故A正确；I原子半径性逐渐减小，则电负性：R>Z>X,故A正确；HF虽存在分大于C1,因此C一I键长比C一C1键长要长，键长越长键能：子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为越小，故B错误；羧基中C原子采用sp2杂化，羧基相连的碳·Z>R,故B错误；分子YR3(BF3)价层电子对数=3十原子采用sp3杂化，两碳原子之间形成sp2-sp3。键，故C正：确；CI原子的电负性大于H,导致ClCH2COOH中O一H键：3一3×1=3，其空间构型为面三角形，故C正确：根据非2的极性大于CH3COOH中O一H键，CICH2COOH更易电金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氨的非离出氢，酸性强于CH3COOH,故D正确。金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)>7.CNC3中不含同种元素构成的共价键，只含有极性共价Z(碳酸)，故D正确。·13.D氨化硼与磷化硼都是共价晶体，原子半径：NCI推测，NC中氦元素为一3价，：3：1,故B错误；由磷化硼晶胞结构可知，磷化硼晶体中每氯元素为十1价，与H2O反应可生成NH3和HCIO,故D:个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子个数为4，故C错正确。误；B原子周围最近的4个P原子形成正四面体，E处的187

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