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(4)“除杂”有两种方案。18.(15分)某实验小组在碱性条件下用C2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3,装置如图所①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaC1O3把H2O2氧化，本身转化为CIO2气示（夹持及加热等装置略）。体，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：已知：①NaBiO3固体不溶于冷水，加沸水分解，在酸性条件下能将Mn+氧化为MnO,;②Bi(OH)3为白色难溶于水的固体方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O,NaClOs转化为C1-,反应的离子方程式为A浓盐酸,如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀搅抖②本工艺流程得出相同条件下氧化性：CO(填“>”或“<”)CIO。③两种方案相比，方案1的优点是(答一条即可)。氯酸钾(5)该工艺流程中可循环利用的物质是(填化学式)。Bi(OH)3NaOH冰水浴溶17.(14分)某化学研究性学小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可(1)仪器X的名称为能含有Na+、Mg+、Cu、A13+、Ag、,Ca2+、CO号、SO、CI中的若干种离子，该(2)装置B中的试剂为小组同学取100L水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加(3)装置C中C2发生的主要反应的化学方程式为1ol·L1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示。注明：0b段表示滴(4)反应结束后，装置C中的浊液经过滤、、干燥得到NaBiO3粗产品。封加硝酸钡溶液，bd段表示滴加稀硝酸。(5)取上述NaBiO粗产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，再↑沉淀质量/g用cmol·L-1的HC2O4标准溶液滴定生成的MnO,,消耗VmL标准溶液。6.27①滴定终点的现象是2.33②该产品的纯度为(用含c、V的代数式表示)。d实验过程(6)探究NaBiO3的氧化性：取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是绿色气体，经检验气体中含有C2。该实验(填“能”或“不能”)证明一线(2)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为定是NaBiO3氧化了C2,理由是(3)写出BC段所表示反应的离子方程式：S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）(4)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分(5)试根据实验结果推断Na+是否存在：(填“存在”或“不存在”)，若存在，Na+的物质的量浓度c(Na+)的范围是（若Na+不存在，则不必回答该问）·7·25·G3DY(新高考)·化学（一）-R-必考-QGA-Y·8·25·G3DY(新高考)·化学（一）-R-必考-QGA-Y

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