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本文从以下几个角度介绍。

与pI的关系，A项错误；X点时，c(Ce·）=(H,即K[Ce(O,=H,化简可得c2(OH)-c(R-)c3(0H-)c(R)K(HR)·K[Ce(0H),l=106,c(OH）=1058mol·L,此时pH为8.2，B项正确；Ga(0H),(s）+K3H(aq)一Ga·(aq)+3R(aq）+3H,0(1),该反应的化学衡常数K=c(Ga):c(R)c(HR)K,[Ga(0H)],[K(H)]-1042<10,该反应不能完全发生，C项错误pH为7.5时，c(H)=1075m0lL-,(K)3K,=H):R)=10-5,c(R)=100c(HR),D项错误。c(HR)16.【答案】(1)三颈烧瓶(1分)C(1分)(2)2CICH,C00H+Na,C0,=2ClCH,C00Na+C0,↑+H,0(2分)不再产生气泡(2分)(3)与取代反应产生的HC1反应，有利于反应彻底(2分)(4)重结晶(2分)de(2分)》(5)88%(2分)【解析】(1)实验过程中，需要向仪器a中先后加入碳酸钠溶液、乙二胺、40%Na0H溶液，由图可知，仪器a是三颈烧瓶；使用三颈烧瓶盛放液体，液体体积不少于容积的三分之一、不超过容积的三分之二，故选用1000mL规格。(2)ClCH,CO0H属于有机酸，酸性强于醋酸，故能与N,C0,反应产生二氧化碳：当三颈烧瓶中不再产生气泡时，说明该复分解反应已完全。(3)步骤Ⅱ中ClCH,COONa和乙二胺发生取代反应生成乙二胺四乙酸钠和氯化氢，故加入NaOH溶液把生成的HCl反应掉，有利于反应彻底。(4)根据EDTA微溶于冷水、能溶于沸水可知，精制EDTA应用重结晶法，可类比教材中苯甲酸的提纯。(5)94.50g一氯乙酸的物质的量为1mol,15.60g乙二胺的物质的量为0.26mol,乙二胺过量，EDTA的理论产64.24g量为0.25m0l,故本实验中EDTA的产率为0.25nmlx292al:L×100%=8%。17.【答案】(1)温室效应、形成酸雨(2分)铁坩埚(1分)(2)2MoS+2Na,C0,+50,高温2Na,Mo0,+2C0,+2S0,(2分)(3)1(2分)4.63(2分)(4)[A1(OH)4]-+C02=A1(0H)3↓+HC0,(2分)洗涤(1分)干燥(1分)【解析】(1)气体1的主要成分有C02和S02,C02可导致温室效应，S02导致酸雨；在实验室中高温焙烧固体需要在坩埚中进行，且该过程中有纯碱参与反应，故应选用铁坩埚。(2)焙烧时MoSN,Mo0,化合价升高，必须有O,参与反应作氧化剂，根据得失电子相等和原子守恒，可写出反应的化学方程式：2MoS+2Na,C0,+50,商温2Na,Mo0,+2C0,+2S0,。(3)若“沉钒”前溶液中c(V0,)=0.17mol·L-1,忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，说明“沉钒”后溶液中c(V0)=0.0017mol·L-1,则溶液中c(NH)=Kp(NH4V03)_1.7×10-3c(V03)0.0017=1mol·L-1,NHK10-14的水解常数K,(NH)=K,(NH,:H,0)1.8X10,H水解：NH+H,0、一NH,·,0+,设水解后溶液中cNH,·H0=c)三xm则KEH,02、山-0c(NH)1.8×105,故c(H+)==V1.8X10√8溶液的pH=-1lgc(H*)=-2(-9-0.26)=4.63。1014/109化学四第3页（共5页）

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