炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题-2024届全国大联考答案网

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第32期参考答案=N0(g)+02(g)的活化能=3.2kJ/mol,活化能越小，反②0.2 mol CH.(g)参加反应吸收33kJ的热量，1mol应速率越快，则相同条件下，前者的反应速率慢，C选CH,(g)参加反应吸收的热量=33Jx5=165kJ,则该反应2、3版练兵台项错误。的热化学方程式为CH.(g)+2H0(g)一C0(g)+4H(g)一、选择题反应2N0(g)+0,(g)一2N02(g)△H=2x332kJ/mol△H=+165kJ/mol。1.c2×91.3kJ/ml-0kJ/mol=-116.2kJ/mol<0,根据△H=反应(2)②1 mol Si晶体中含有2 mol Si-一Si键，与氧气提示：用偏二甲肼做燃料的燃烧反应为放热反应物总键能-生成物总键能可知，1molN0(g)和0.5mol0,反应生成1 mol Si02,1mol Si0(2中含有4 mol Si-一0键△H<0,A选项错误。总键能<1 mol NO,(g)的总键能，所以1molN02(g)的总根据化学反应的反应热=反应物中断裂化学键吸收的偏二甲肼含有碳元素，属于有机物，B选项错误。键能一定大于1 nol NO(g)的总键能，D选项正确。能量总和-生成物中形成化学键时释放的能量总和根据得失电子守恒，有关系式：CHN2~2N0416C8.C推知反应热△H=2x176kJ/mol+496kJ/mol-4x460kJ/mol则每消耗0.1 mol C2HN2转移电子的数目约等于1.6×提示：由图得：R(s)+O(g)一RO2(g)_992kJ/mol6.02×102,C选项正确△H=393.5kJ/mol,RO2是R的稳定氧化物，则R的标准③02(g)+4HC(g)=2Cl2(g)+2H,0(g)火箭发射过程中，化学能转化为动能和热能，D燃烧热△H=-393.5 kJ/mol,A选项正确。△H=E(0=0)+4E(H-CI)-2E(C-CI)-4E(0-H)=选项错误。转化Ⅱ：RO(g+2O,(g=RO,(g)(496+4×431-2x247-4×463)kJ/mol=-126kJ/mol。1mol氧2.C气完全反应时转移电子4mol,放出126kJ热量，当提示：表示H(g)的燃烧热时，其指定的燃烧产物△H=-282.9kJ/mol,即1mol(28g)R完全燃烧放热量为为H,0(1),则H,(g)的燃烧热△H<-241.8kJ/mol,A选282.9kJ,则1gR完全燃烧放热量为2829kJ-10.1kJ,.B反应中有1mol电子转移时放出的热量为126Jx428项错误。31.5kJ.浓硫酸溶解于水放热，则用浓硫酸与1 mol NaOH选项正确。12.(1)764溶液完全反应，放出的热量大于57.3kJ,B选项错误转化Ⅱ还可表示为2RO(g)+O(g)一2RO2(g)(2)C2H,(g)+30,(g)一2C0(g)+2H20(1)2mol碳单质，完全燃烧时比不完全燃烧时放热量△H=-282.9kJ'mol×2=-565.8kJ/mol,C选项错误。△H=-1410kJ/mol多，则有a心b,C选项正确。根据图知，R(s)+2O(g)一RO(g)△H=(393.5(3)①Fe.04②-130.8石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金282.9)kJmol =-110.6kJ/mol,2R(s)+O2(g)=2RO(g)(4)C0(g)+2H(g)）=CH,0H(g）△H=-91.0kJ/mol刚石，因物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳△H三-2212k.Vmol.D先项下确25%定，D选项错误。3.D9.B提示：(1)2×803+3×436-2(x+4×414)-4×464=提示：催化剂可以改变反应历程，降低反应的活提示：标准标况下，环己烷为液体，无法计算环己烷的物质的量，A选项错误。-152,解得x=764。化能，加快反应速率，但不能改变焓变，A选项错误根据稳定化能的定义及图示可知，1,3-环己二烯(2)乙烯完全燃烧生成C0(g)和H,0(),当反应能量越低，物质越稳定，过渡态（Ⅱ）能量较低，则比过渡态(I)稳定，B选项错误。的稳定化能为-232kJ/mol-(-240kJ/mol)=8kJ/mol,B选中转移6N个电子时，反应中消耗0.5mol乙烯，放热量为项正确705kJ,则1mol乙烯完全燃烧放出的热量为1410kJ,推生成②的过程所需活化能较低，反应速率较快，C知表示乙烯燃烧热的热化学方程式为CH.(g)+30(g)选项错误。1,4-环己二烯与1,3-环己二烯分别与HBr以物2C0(g)+2H,0(1)△H=-1410kJ/mol活化能越低，反应越易进行，则生成②的反应相质的量之比为11加成，可以生成相同的产物〔Br(3)①重整系统中CO,和FeQ反应生成Fe.0,和C比①更容易发生，推知丙烯与HC发生加成反应的主C选项错误。若反应中n(Fe0):n(C02)=6时，则x=6:(6+2)=3:4.则要产物为CH CHCICH3,D选项正确根据题日信息，无法判断1,3环己二烯再脱氢释FeO为Fe0ao4.A放的能量，不能计算x,D选项错误。②据盖斯定律可知，△H=2△H-△H=2x-53.7kmo提示：根据H(g)、CH(g)和CH,OH(1)的燃烧热二、非选择题23.4k/mol=-130.8k/mol。可写出下列热化学方程式：①H(g)+20.(g)-H,01)10.(1)N2(g)+3H2(g)=2NH,(g）△H=-92kJ/mol△H=-285.8kJ/mol(4)根据盖斯定律，由)x(总反应-脱水反应)得②CH.(g)+30(g)一2H,0(1)+2C0,(g)(2)C,H(g)+0,(g)-2C0.(g)+H,01)甲醇合成反应的热化学方程式为：C0(g)+2H(g)、一△H=-1300kJ/molCH,0H(g）△H=-91.0kJ/mol。△H=-14110kI/mol③C,H,0H(1)+30,(g)一3H,0(1)+2C0,(g(3)①<②>③436kJ起始时向容器中投入2molC0和4molH2,放出的△H=-1366.8J/mol(4)-642热量为51.5kJ时，消耗了0.5molC0,则C0转化率=利用盖斯定律由②-③可得：CH(g)+H,0(1)一提示：(1)△H=反应物的总键能-生成物的总键能，0.5-×100%=25%则N2(g)+3H(g)=2NH,(g)△H=[(946+3×436)-(6×2CH,0H(1)△H=(-1411.0kJ/mol)-(-1366.8J/mol)=-44.2kJ/mol391)]kJ/mol=-92kJ/mol4版不定项选择加练5.c(2)CH(气态)完全燃烧生成C02和液态水，反应不定项选择题提示：水分解可生成氢气，是人们获取H2的途径中转移5N个电子时，消耗了0.5molC2H2,放出650kJ1.B之一，A选项正确。的热量，则1 nol C2H2完全燃烧生成C02和液态水时，提示：氧化反应均为放热反应，△H,、△H2、△H3均小反应②③均为放热反应，均为化学能转化为热能，放出热量为650x2kJ=1300kJ,据此可写出表示CH2燃于0，A、C选项均错误。B选项正确。热量变化与物质的量成正比，由②可知反应④烧热的热化学方程式：CH(g)+)0(g)一2C0(g)+根据盖斯定律，反应(5)=2×反应(1)+反应(3)-反应(2)，则△H=2△H,+△Hg△H2,B选项正确。H,0(1)△H=-1300kJ/mol.H02)=H,0)+202(g)的△H=-98.2 kJ/mol,生成根据盖斯定律，反应(4)=2×反应(3)-反应(2)，则(3)①液态水汽化吸收能量，则2molH(g)完全燃△H,=2△Hg△H2,D选项错误气态水时放热减少，则C选项反应的△H>-98.2 kJmol烧生成水蒸气，放出的热量小于bkJ。C选项错误2.C②2H(g)+02(g)一2H,0(g）△H=2akJ/mol提示：题给热化学方程式中水均为气态，4CH,0H(g)由盖斯定律可知，③-①可得：2H(g)+2NO(g)一2H2(g)+02(g)=2H20(1)AH2=bkJ/molN2(g)+2H20(1),则△H=-180.5 kJ/mol-(+571.6kJ/mol)=2CH,0CH(g)+2H,0(1)中H,0为液态，无法计算其2H,0(g)—2H0(1)△H<0反应热，C选项错误。=-752.1kJ/mol,D选项正确根据盖斯定律得△H+△H,=△H2,易得：2a>b。6.c3B③设氢气中1molH一H键断裂时吸收的热量E,提示：该反应是气体分子数增大的反应，△S>0,A提示：由图可知，进程I中反应物能量高于生成选项正确。则E+2×496-2×463=-242,则E=436J。物，为放热反应，A选项错误。选择合适的催化剂可降低反应I和Ⅱ的活化能(4)据盖斯定律可知，③=②-①，则△H,=△H2-△H=在进程Ⅱ中，X参与第一步反应，在最后一步反应B选项正确。「(-534.0)-(+108.0)]kJ/mol=-642kJ/mol。又生成，为反应的催化剂，B选项正确。由能量图可知，反应物总能量比生成物总能量低11.(1)①环形玻璃搅拌棒、烧杯次性最高由图可知，MX比NX的能量高，能量越低越稳定，为吸热反应，则1 mol CH,OH(g)和1 mol H2O(g)的总温度终止温度偏大则NX比MX稳定，C选项错误能量小于1molC02(g)和3molH2(g)的总能量，C选②CH.(g)+2H,0(g)=C0,(g)+4H,(g）反应热与始态和终态有关，与过程无关，则反应项错误」△H=+165kJ/mol热：I=Ⅱ，D选项错误。由图可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物(2)①放热(a-b)kJ/mol②-992kJ/mol4.AB总能量，为放热反应，△H<0,D选项正确。7C③02+4HC450℃提示：根据过程I的方程式可知，每生成3 mol Fe02Cl2+2H,002(g)+4HCl(g)=的同时生成0.5mol氧气，转移2mol电子，A选项错误提示：N02(g)+S02(g)=N0(g)+S03(g)△H=生2Cl(g)+2H,0(g)△H=-126kJ/mol放出热量31.5kJ能量转化形式存在太阳能转化为热能、热能转化成物总能量-反应物总能量=913kJ/mol+(-395.7kJ/mol)提示：(1)①测定中和反应反应热时需用量筒量取为化学能，B选项错误。-[33.2kJ/mol+(-296.8 kJ/mol)]=-40.8kJ/mol,A选项正确。盐酸和NaOH溶液，需用量热计测定溶液的温度，反应铁氧化合物循环分解水制氢气具有成本低的优同上，可求得30(g)一20，(g)△H=+285.4kJ/mol>时，为使反应更充分，反应速率更快，需用环形玻璃搅点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，C0,且△S<0,则任何温度下都存在△H-TAS0,则反应拌棒进行搅拌，且反应在烧杯中进行。为减小热量损选项正确。不能自发进行，B选项正确。失，NaOH溶液应一次性加入。溶液混合后，测定混合反应S02(g)+0,(g)=S0,(g)+0,(g)的活化能=活溶液的最高温度，记为终止温度。若量取盐酸溶液时由)（总反应-过程I)可得过程Ⅱ的热化学方程化分子能量-反应物总能量=-96.1 kJ/mol--(-296.8 kJ/mol+-俯视读数，会造成所取盐酸体积偏小，导致所测中和式为3Fe0(s)+H0(1)一H(g)+Fe,0.(s142.7J/mol)=58kJ/mol,同理可得：反应N0(g)+03(g)反应放热量偏小，△H偏大。△H=+128.9kJ/mol,D选项正确。第4页

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