[正确教育]2024年高考预测密卷二卷试题(化学)-2024届全国大联考答案网

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10.D1s2s是第ⅡA族的Be,1s2是0族的He,A项错(4)某元素原子的价层电子排布式为3d42,则其核误。A是O0族的Ne,B是第IA族的Na,B项错误。基态A原外电子排布式为1s22s22p°3s3p°3d4s,它是Mn元素，属子2p能级上有1个未成对电子，可能是2p或2p,则A可于区元素，最多能失去7个价层电子，故最高正化合价能是硼或氟；基态B原子3p能级上有1个未成对电子，可为+7能是3p或3p,则B可能是A1或Cl,故A、B不一定处于同17.(1)第二周期第VMA族(2分》一族，C项错误。A的电子排布式为1s22p,A是氧：B的(2)182s2p(2分)(3)53(每空1分)(4)0>B>Mg(2分)】电子排布式为16'2s'2p3、'3p,B是硫，D项正确。11.C第三周期主族元素的1，随原子序数的递增呈(5)基态Mg的核外电子排布式为12s22p3s2,处于稳定状态，失去1个电子后，处于不稳定状态：基态A的增大趋势，但存在特殊情况：Mg>AL,P>S,A项错误；同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，核外电子排布式为1s'2s'2p‘3s’3p,失去1个电子，处于较B项错误；第三周期主族元素的最高正化合价等于主族稳定状态(2分)序数，从左到右元素的电负性逐渐增大，故y轴表示的解析：Z原子的核外电子排布为1s,则忆为氢元素；X可能是电负性，C项正确：第三周期主族元素从左到右，基态原子核外有两个单电子，则其最外层电子数为4或6，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价结合所给结构简式(X能形成2对共用电子对)知X最外氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故层电子数为6：W、Y、Z为短周期元素，且W“、X的核外电0.1molL最高价氧化物对应水化物溶液的pH逐渐减子排布相同，则X为氧元素、W为镁元素；W、Y、Z的最外小，D项错误。层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y最外层电子12.ADA项，分析表中逐级电离能数据：1，(X)远小数为6-2-1=3，W、Y、Z位于不同周期不同主族，则Y为B于，(X),则X原子最外层有1个电子，X的常见化合价是+1，18.(1)第四周期第Ⅷ族（2分)(2)F(1分)】错误；B项，I,(Y)远小于I,(Y),则Y原子最外层有3个电(3)C<0NH,>CH4(2分)子，处于第ⅢA族，正确：C项，X显+1价，C显-1价，则X(5)离子键、非极性共价键(2分)与氯可形成化合物XCl,正确；D项，Y处于第ⅢA族，若处于第三周期，则Y是A1,A与冷水不发生反应，错误。(6)H:C:0:H(2分)13.D基态Mg、A1原子的价层电子排布式分别为3s、解析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、3s3p',Mg的3s轨道全充满、3p轨道全空，其第一电离能DE、F,G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电大于A1,A项错误：同主族元素从上到下，原子半径逐渐子，则A是氢：B和D的基态原子2p能级上均有两个未成增大，电负性逐渐减小，B项错误：镁原子由1s22s2p°3s对电子，价电子排布分别为2s2p,2s2p,且B的原子序→1s2s2p°3p时，由基态转化成激发态，原子需要吸收数小于D,则B是碳，D是氧，结合原子序数的大小可知，C是氮；E和℉的基态原子价电子层中未成对电子均只有1能量，C项错误：最外层电子数是核外电子总数的原个，且E和F的核外电子数相差8，则E是氟，F是钾；G的子和最外层电子排布式为4s4p的原子的核外电子排布基态原子价电子层中的未成对电子数为4，则G的价层电式均为[Ar]3d4s24p',为Br原子，D项正确。子排布为3d°4s,G是铁14.BC第二周期非金属元素X、Y、Z、W、R的原子3序数依次增大，它们的基态原子未成对电子数依次为1、19.(1)d(1分)个口网(2分)】2、3、2、1,根据核外电子排布“三原则”推知，X、Y、Z、W、(2)第四周期第IB族4s(每空1分)R分别代表B、C、N,O,F元素。元素Z是N,位于第VA族，(3)F>N>C(2分)A项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增(4)HFNH,CH4(每空1分)强，则F的非金属性最强，故HF的稳定性最强，B项正确：(5)Cu原子失去一个电子得到Cu的价层电子排布0无最高正化合价，F无正化合价，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO,C项正确；XR,是BF,F原子式为3d,处于全充满的稳定状态，较难失去电子(2分)最外层达到8电子稳定结构，而B原子最外层只有6个电解析：a、b、c、d、e均为元素周期表前四周期元素，原子，D项错误。子序数依次增大。由a原子核外电子分占3个不同能级且各能级上排布的电子数相同可知其核外电子排布式为15.BY元素基态原子的价层电子排布式为nsnp,由于核外电子排布ns轨道排满时才能排布np轨道，则有1s'2s'2p,故a为C:由基态原子的p轨道比s轨道电子数少m-1=2,n=3,故Y元素原子的价层电子排布式为3s3p,Y1可知，b原子核外电子排布式为1s2s2p’,故b为N:c在是$，B项错误：结合三种元素在元素周期表中的相对位周期表所列元素中电负性最大，则c为F:d位于周期表第置推知，X是F,Z是As,As在元素周期表中处于第四周期4纵列，则其必然在第四周期，为Ti:的基态原子M层全第VA族，A项正确：F处于第二周期，该周期中所含非金充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29属元素最多，C项正确；F、S、As分别处于周期表中第MAe为CuMA和VA族，故三种元素都处于元素周期表中的p区(1)d为T元素，属于d区元素，其基态原子价层电子3D项正确。轨道表示式为个个☐☐四16.(1)4s24(2分)8(1分)18(1分)(2)e为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期第IB(2)1s2s2p3s3p3d4s(2分)四(1分)IB族，其价层电子排布式为3d4s,故基态原子中电子占(1分)据的最高能级是4s。3d8(3)1s'2s'2p3s'3p3d4s个个个个个个(3)a、b、c分别为C、N、F,位于同一周期，故第一电离能由左到右依次增大，即其第一电离能由大到小的顺(每空2分)序为F>N>C.(4)d+7Mn(每空1分)(4)a、b、c位于同一周期，其电负性由左向右逐渐增解析：(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的核大，故其简单气态氢化物的稳定性：HF>NH,>CH,外电子排布式为1s2'2p°3s3p3d”4s4p,价层电子排布(5)由e(Cu)的价层电子排布式为3d4s可知，当失式为4s4p,该元素原子核外有1s2s、2p、3s3p3d,4s4p共8个能级，18(s能级有1个原子轨道、p能级有3个原去1个电子后，Cu中的3d轨道处于全充满的稳定状态，子轨道、d能级有5个原子轨道，共有原子轨道1×4+3×3+较难失去电子，故第二电离能较大5=18)个原子轨道20.(1)+6铜（每空1分》(2)铜原子核外电子排布式为1s2s2p°3s3p'3d4s(2)1s2s2p3s3p3d4s4p[Ar]3d4s4p 3d4s属于第四周期第IB族元素。(每空2分)(3)第四周期第MB族元素原子核外电子排布式为(3)cd(3分)(4)bc(3分》1s2s2p°3s3p°3d4s,价层电子排布式为3d4s,价层电解析：(1)I是Cr元素，价电子排布式是3d4s,所以48最高化合价为+6；K是29号元素Cu,名称是铜。子轨道表示式个个(2)0是31号元素Ga,电子排布式是1s'2s'2p3s23p答案专页第2页

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