[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)-2024届全国大联考答案网

[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)正在持续更新，目前2024届全国大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

答案专页第17-20期2023-2024学年考试4.BA项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程；B15.AB图甲中纯铁发生腐蚀时，Fe与0，发生反应，属于项，水闸作电解池的阴极，根据电解原理可知水闸被保护；化学腐蚀，A项正确。图乙中，b是阳极，电极反应式为2CC项，有些合金（如不锈钢）由于金属的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀：D项，铁在潮湿空气中发生吸氧2e=CL,↑，CL,与水反应生成HCl、HC1O,使b电极附近溶液腐蚀时，发生的电极反应为Fe-2e=Fe呈酸性，pH试纸变红，由于HCIO具有漂白性，pH试纸局部5.B油漆、制成合金、电镀都是金属防腐蚀的常用方褪色：a、d均为阴极，电极反应式为2H,0+2e=20H+H,↑，电法，表面打磨破坏了金属表面的氧化膜，反而会加快腐蚀极附近溶液呈碱性，pH试纸变蓝，B项正确。图乙中c处Fe过程。是阳极，电极反应式为Fe-2e=Fe“,C项错误。断开K,闭合6.AA项属于外加电流保护法：B,C项属于外加涂层K,该装置为电解池，铜是活性电极，两极均有气泡产生，则保护法：D项属于牺牲阳极保护法。铜是阴极，电极表面产生H,石墨是阳极，电极表面产生0，：7.C钢铁在锈蚀过程中负极反应为Fe-2e=Fe2”,正断开K1,闭合K,该装置是氢氧燃料电池，H,在负极发生氧极反应为2H+2e=H2↑（析氢腐蚀）或2H,0+0,+4e=40H化反应，0，在正极发生还原反应，电流表指针发生偏转，D(吸氧腐蚀)，总反应为Fe+2H=Fe+H2↑或2Fe+2H,0+0,项错误。2Fe(0H)2、4Fe(0H)2+2H,0+0,=4Fe(0H)3、2Fe(0H)3=Fe,016.(1)电化学(1分)·nH,0+(3-n)H,0(2)弱酸性或中性(1分)吸氧(1分)Fe-2e=Fe8.C①属于一般腐蚀，腐蚀较慢。②3④均为原电池，(2分)02+2H,0+4e=40H(2分)③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和(3)较强的酸性(1分)析氢(1分)Fe-2e=Fe”(2Cu的金属活动性差别大于Fe和Snm,故fe-Cu原电池中e腐分)2H+2e=H,↑(2分)蚀得较快。⑤中Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴(4)乙(1分)极，加快了Fe的腐蚀。⑥中Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了F的腐蚀。综上，铁被腐蚀由快到慢的解析：铁钉是铁合金，主要由铁和碳组成，外加电解质顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。溶液，可构成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试9.Da中发生吸氧腐蚀，b中发生析氢腐蚀，由于b中的管内压强减小，气体被吸收，发生的是吸氧腐蚀，据此写出氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a,A项正确：无论是析氢电极反应：试管内液面下降，说明试管内压强增大，生成气腐蚀还是吸氧腐蚀，铁钉中的碳均作正极，铁均作负极，且体，发生的是析氢腐蚀，据此写出电极反应。对于同一金属负极反应均为e-2e=Fe“,B、C项正确；a处发生吸氧腐蚀来说，在强电解质溶液中腐蚀的速率大于在弱电解质溶液正极反应式为0，+4e+2H,0=40H,b处发生析氢腐蚀，正极中腐蚀的速率。反应式为2H+2e=H↑，D项错误。17.(1)0④6Fe-2e=Fe2”0,+2H,0+4e=40H(2)水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在10.CZn的金属活动性强于Fe,白铁皮破损后，Zn作(3)在铁制品表面涂上油漆、搪瓷、沥青等，镀上不易生负极被腐蚀，Fe作正极被保护；Fe的金属活动性强于Sn,镀锈的合金，牺牲阳极保护法，外加电流保护法等（答出其中锡铁皮破损后，F作负极被腐蚀，因此，镀锡铁皮更易被两种根即可)腐蚀，A项正确。Zn的金属活动性强于Fe,白铁皮发生电化注：每空2分学腐蚀时，Zm作负极，Fe作正极，B项正确。Fe的金属活动性解析：(1)由于②、③两个试管不具备构成原电池的条强于Sn,镀锡铁皮发生电化学腐蚀时，Fe作负极，Sn作正极，件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管⑤尽管具因此F比Sn更容易被腐蚀，C项错误。两种材料发生电化学备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极腐蚀时，正极均是0，参与反应，电极反应式均为0，+4e+2H,0使铁得到保护。(3)电镀、发蓝、制成不锈钢、牺牲阳极保护法、外加电=40H,D顶正确。流保护法等都可以保护金属。11.AD图中左边装置为原电池，Zn为负极，电极反应18.(1)①③为Zn-2e=Zm”,Fe为正极，电极反应为2H,0+0,+4e=40H(2)粗铜Cu+2e=Cu CuS0,溶液F极附近OH聚积，所以A区域先变红色。右边装置为电解(3)Fe+2FeCl,=3FeCl,(4)池，Fe为阳极，电极反应为Fe-2e=Fe,Zn为阴极，电极反应(5)由于浓硫酸的吸水作用，使U形管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀为2H+2e=H,↑，H在阴极不断被还原，促使水不断电离，阴注：每空2分极附近有OH聚积，所以D区域首先变红解析：(1)由图可知，①③中有外加电源，因此是电解装12.DA项，在中性条件，铁作负极失电子，石墨作正极暖正极上氧气得电子生成OH,则Fe发生吸氧腐蚀，正确：B(2)电解精炼铜时，粗铜作阳极，由图①电流方向可知项，Zm,Fe形成原电池，Zm作负极被腐蚀，Fe作正极被保为阳极，所以a极的电极材料为粗铜。阴极上Cu得电子生护，属于牺牲阳极保护法，正确；C项，电解饱和食盐水，成Cu:Cu"+2e=Cu,电解液为含Cu"的可溶性溶液。作阴极，阴极上H得电子，石墨作阳极，阳极上C1失电子(3)装置②为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，电池总电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确；D项反应为Fe+2FeCl,=3FeCL,.Fe与外接电源正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe(4)装置③为外加电流保护法，钢闸门作阴极，连接外不能被保护，错误。加电源的负极。19.(1)①②（每空2分）13.C石墨棒c是阳极，电极反应式为2C1-2e=CL,↑，有CL,生成，A项正确。由题意形成串联电解池，因此铁丝的右(2Zn-2e=Zn”2C+2H,0电解20H+CL,↑+H,↑（每本3分)端是电解池的阳极，被氧化生成Fe;石墨棒d是阴极，电解析：(1)三组装置中，①中Fe作负极被腐蚀：②中极反应式为2H,0+2e=20H+H2↑，Fe“与0H结合生成铁作正极被保护，属于牺牲阳极保护法：③中铁作阴极被Fe(OH),白色絮状沉淀，随后被空气中O,氧化，变为灰绿保护，属于外加电流保护法。色，最后变为红褐色沉淀F(OH),B项正确。铁丝左端是阴(2)装置②中负极为Zm,电极反应式为Zn-2c=Zm“;装极，发生还原反应，电极反应式为2H,0+2e=20H+H,↑置③中相当于用惰性电极电解食盐水，总反应的离子方程溶液呈碱性而变红，C项错误。埋在地下的金属管线或钢轨式为2Cl+2H,0电解20H+H,↑+C,↑表面涂绝缘膜，可隔绝H,0和空气中的02，防止被腐蚀，D项20.(1)电压表、电流表的指针都发生偏转(2分)正确。(2)没有铁氰化亚铁蓝色沉淀产生，在铁电极上有气体14,BC由题图可知，青铜在潮湿的环境中发生吸氧腐产生(3分)》蚀，0，在正极得电子生成0H,Cu作负极失电子生成Cu”,故负(3)通过栖牲阳极（负极）Z,为被保护的金属铁[阴极(正极)]提供足量的电子，使其不被腐蚀(3分)极是©，A项正确：在潮湿的环境中，0，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为0，+2H,0+4e=40H,B项错误；生成(4)Zn-2e=Zm2H+2e=H2↑（每空2分）解析：电压表和电流表都是为了证明由铁、锌和经过4.29gCu,(0H),Cl(即0.02mol),负极消耗0.04 mol Cu,转移酸化的3%NaCl溶液组成的原电池是正常工作的。在正常0.08mol电子，结合正极电极反应可知，理论上消耗0.02mol情况下，铁可以和酸性溶液中的H反应生成Fe,Fe"能和0,在标准状况下的体积为0.448L,C项错误；由题图可知[Fe(CN),]反应生成Fe,[Fe(CN)s],蓝色沉淀。如果没有蓝Cu“、OH在孔口与环境中的CI反应生成Cu,(OH),Cl,离子色沉淀产生则证明没有生成Fe“,即此装置起到了保护阴极方程式为2Cu+30H+C=Cu,(OH),C1↓，D项正确。(正极)，使铁不被腐蚀的作用。装置中Z极为负极，电极反

本文标签：

【在小程序中打开】