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二、非选择题（本大题共5小题，共52分)17.(10分)氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：(1)固态的N2O5为离子晶体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空间结构名称为，阴离子中氮原子的杂化方式为(2)比较酸性强弱：N2H5+NH4*(填“>”、“<”)，请说明理由(3)当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图1所示。该钾石墨晶体的化学式是一，晶体类型是第17题图1第17题图2(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(C)x,该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图2所示。下列关于该化合物的说法不正确的是A.与石墨相比，(CF)x导电性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C一F的键长比C一C短D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键(5)硼砂Na2B4O710H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备XNa2B2OgH4),已知X的阴离子[B2O8H4]2只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式18.（10分)光盘金属层含有Ag（其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用。下图为从光盘中提取Ag的工业流程：气体A气体DNaOH溶液调pH处理后的足NaClO溶液足量氮水足NH4H2OAgCIAg光盘碎片溶液℃IIl溶液B溶液E已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。②配离子的形成是分步进行的：Ag*+NH3=[AgNH3)]K1=2.0×103[AgNH3)]+NH3=[AgNH3)2]K2=8.0×103③AgCI的Ksp=1.8×10-10请回答：(1)己知Ag位于周期表的第五周期、IB族，Ag的原子序数为气体A的化学式为。写出溶液C中所有的阳离子(2)反应1的离子方程式为(3)AgCI(s)+2NH3(aq)=[AgNH3)2](aq)+CI(aq)是一个可逆反应。①结合相关数据说明上述反应是可逆反应②设计实验验证上述反应是可逆反应高三化学试卷一4（共8页)】

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