青桐鸣 2024届普通高等学校招生全国统一模拟招生考试 4月联考(高三)(4月)理科综合答案

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理科综合·答案解析于使用的试剂H,0受热易分解，所以温度不宜过高，根据溶度积数据可知，由于Fc(OH),与Ni(OH,的OH溶度积相当，所以”沉铁时应将Fe转化为Fc*,故0,作用为将Fe+转化为Fe+:H,O,+2Fe++根据化学方程式可知2H一2Fe+2H,0:加入Ni(OH),时反应的离子29.04方程式为3Ni(OH),(s)+2Fe*(aq)一3N+(aq)十100nol=0.2904mol,环己酮的产率=2Fe(OH)(s),该反应的衡常数为K=c(N2+)18.10gc2(Fe3+万0.2904mo1×98g·m01×100%≈63,6%。c3(Ni2+)Xc(OH)=(2.0X10-15)3答案：(1)（直形）冷凝管(1分)水裕加热(1分)2(Fe+)Xc(0H)(4.0X10-8)z=5X100(2)250mL(2分)(3)由于萃取反应为可逆反应，所以“萃取除铜”后的有(3)使漏斗和烧瓶内压强保持衡，保证液体能顺利滴机层可通过反萃取进行回收利用，根据人(2分)避免氧化剂Na2Cr2(),溶液过量使环己酮发生开环反应(2分)2[(Cs H:O)2 PCu2(4)降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分OH层（任答1条即可得1分）(1分)0除去少量的水(1分)防止暴沸和搅拌(1分)偏小(1分)[(Cs HiO)2 P]2Cu十2H+,可加入酸进行反萃(5)63.6%(2分)0【易错提醒】(1)在判断试剂加入的速率与方式时，一定取，再通过分液获得有机层即萃取剂P204,再将萃取要注意反应特点：若反应放热或者速率过快，通常要缓剂P204投入“萃取除铜”中进行循环使用。缓加入或分批加入；若加入的量会影响产物即有副反(4)蒸发浓缩时，一般加热到溶液中出现少量晶体或者应发生，则应注意控制能引起副反应发生的那种物质出现晶膜时，即可停止加热。的量以及加入方式，例如本题中Na2Cr2O,溶液少量答案：(1)提高固体的表面积，提高碱浸效率(1分)产生目标产物，过量会发生副反应，故应将Na2Cr2O,NaA1O2(1分溶液往另一反应物中加入，且分批次加入。(2)在蒸馏(2)H2O2受热易分解，所以温度不宜过高(2分)实验中温度计水银球位置对结果影响：正常位置一H2O2+2Fe2++2H+—2Fe3++2H20(2分)支管口处；偏低一有较低沸点成分馏出；偏高一一有3Ni(OH)2(s)+2Fe3+(ag)—一3Ni2+(aq)+较高沸点成分馏出。2Fe(OH)3(s)(2分)5×100(2分)28.【解析】(1)设HCOOH(g)=CO(g)+HO(g)△H=(3)稀硫酸(1分)分液(1分)+72.6kJ·mol-1为反应Ⅲ，根据盖斯定律可知：-Ⅲ=(4)少量晶体（或晶膜）(2分)I,故△H,=△H2-△H3=-31.6k·mol-1;27【解析】(1)甲为（直形）冷凝管；实验温度要保持在(2)由于反应CO2(g)+H(g)一HCOOH(g)为气体55~65℃，选择的加热方式最好是水浴加热；体积减小的反应，根据勒夏特列原理可知：加压衡向(2)由于三颈烧瓶中总共装人的液体体积为(30十70十正反应方向移动，C()2的衡转化率增大，由图可知相30)=130mL,所以最合适的三颈烧瓶容量为250m.;(3)滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使漏斗和烧同温度下，转化率：>：>p3>p4,所以压强的大小瓶内压强保持衡，保证液体能顺利滴人；重铬酸钠具关系为p1>p:>p>p:;在压强为p、温度为950℃有强氧化性，已知环己酮遇氧化剂易发生开环反应，故的条件下：设起始时C()2与H2的物质的量均为1mol,运用三段式计算实验过程中NaCr,O,溶液分批加人的原因是避免氧化剂Na,Cr,O,溶液过量使环己酮发生开环反应；CO2 (g)+H2 (g)=HCOOH(g)AH起始/mol:10(4)步骤I中，环己酮提纯时应首先加人NaC1固体，降转化/mol:0.50.50.5低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层；步衡/mol:0.50.50.5骤Ⅱ中加人无水Na2SO,固体的目的是除去少量的水：步骤Ⅲ中，减压蒸馏装置中毛细管连通大气，减压所以衡时分压为(CO2)=(H2)=(HCOOH)=时可吸入极少量空气，产生微小气泡，以防止液体暴号，所以衡常数K,一0=A(HCOOH)3沸，同时起搅拌作用，使液体受热均匀：如果温度计的水银球低于蒸馏烧瓶支管下沿，蒸出物质会偏少，故收(3)由图可知：·OCH0与·COOH的相对能量高低集产品质量会偏小；为OCHO<·COOH,根据能量越低越稳定可知，稳(5)30mL环己醇的质量=(30×0.968)g=29.04g定性：·OCHO大于COOH;由图可知，副反应：CO。(g)+H2(g)—一CO(g)+H,O(g)△H2的活化能远43