高三2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二)2化学(安徽)试题

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上进联者更专业更放心一站式考试服务专家【解析】(1)实验室用浓硫酸和固体亚硫酸钠制备S02,盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，制备S02的化学方程式为Na2S03+H2S04(浓)—Na2S04+S02↑+H20。(2)S02和H20的反应为可逆反应：S02+H,0=H,S03。(3)S0,与BaCl,不反应，故B中不能观察到有白色沉淀生成。(4)①取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅（或褪色)，说明含有AgS0,若品红溶液无明显变化，则说明不含；②AgS0具有还原性，在酸性环境中被NO氧化。18.【答案】(1)+1价(1分)(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2分，合理即可)(3)Fe2+(2分)(4)3Cu+8H++2N0,一3Cu2++2N0↑+4H,0(2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写气体符号扣1分)(5)过滤(2分)烧杯、漏斗、玻璃棒(3分，每写1个得1分，写错不得分)(6)4N0+302+2H20一4HN03(2分，反应物或生成物写错、未配平不得分)反应(1分)【解析】(1)根据化合价为0的原则，Cu,S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价。(2)将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。(3)“还原”过程中，Fe与Fe3+、Cu2+反应得到Fe2+和Cu,“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+,“滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu,反应中Fe和Cu与稀硝酸反应。(4)“反应”中生成Cu(N03)2的离子方程式为3Cu+8H++2N0,3Cu2++2N0↑+4H,0。(5)分离沉淀和溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(6)该流程中生成的气体为NO,N0与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为4N0+302+2H,0=4HNO3,可应用在“反应”过程中。化学第4页（共4页）