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2HCO5+Ba++2OH厂一BaCO3+CO+2H2O,C错误；用纯碱溶液转化水垢中的CaSO,的离子方程式为CO片(aq)+CaSO(s)=SO(aq)+CaCO(s),D正确。7.C镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d4s2,价电子的轨道数为6，则价电子有6种空间OF2分子中O与F之间存在的是极性共价键，B错误；NH、AsH3均为三角锥形分子，但2141中共用电子对离中心原子更近，排斥力增大，键角增大，故AsH分子中H一As一H键角小于NH分子中H一N一H键角，C正确；CO是由极性键构成的极性分子，D错误。8.C由题意可知W为N,X为O,Y为F,Z为S,M为K。第一电离能：F>N>O,A正确；简单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；OF2和SO3的VSEPR模型名称分别为四面体形和面三角形，C错误；常温下，AI遇浓硝酸会发生钝化，D正确。9.D再生塔中，CaSO,和精煤发生反应生成CO2,C被氧化为CO2,CaSO,被还原为CaS,A错误；脱硫塔中，CaS与SO反应生成CaSO,和S。,CaS中S元素化合价升高2，SO,有部分被氧化为CaSO,化合价升高2，部分被还原为S,化合价降低4，根据得失电子守恒，反应方程式为CaS十2S0,商温CaS0,十S,B错误；硫冷凝器中通过冷凝将S分离，没有发生氧化还原反应，C错误；根据反应CaS十2S0,高温CaS0,十S,当产生1mol单质S:时，转移电子的物质的量为4mol,当产生32g单质S时，转移电子的物质的量为2mol,D正确。10.D常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生饨化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；能溶于水的电解质，其水溶液可以导电，能溶于水的电解质可能为离子化合物，也可能为共价化合物，因此，KC溶液能导电不能证明KC1中存在离子键，B错误；由于淀粉水解时要加入稀酸，检验其水解情况时，应先加人碱溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液进行实验，不然即使水解出了葡萄糖也不会出现银镜，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴CuSO,溶液，生成蓝色沉淀，Mg(OHD,沉淀转化为Cu(OH)2,证明KMg(OHD2]>Kp[Cu(OH)2],D正确。11.B由图可知，曲线Ⅱ比曲线Ⅲ先达到衡，所以T>T,温度升高，H的衡浓度增大，衡逆向移动，正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；升高温度，反应速率加快，T1>T2,则反应速率(a)>(b),B正确；T,时，在0~6min内，△c(H2)=0.15mol·L1,则u(HOCH.CH.OH)0.00625mol·L1·min1,C错误；向恒容容器中充入氩气，不影响反应物浓度，不影响化学衡，则反应达到衡时c(HOCH2CH2OH)=0.O3mol·L1,D错误12.D基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,A错误；四氨合铜离子的配位体NH的N原子与中心Cu+之间以配位键结合，在配位体NH中H一N键为极性键共价键，不存在离子键，B错误；根据图乙4×(40+19×2)可知距离C最近且等距离的F有8个，C错误：品胞密度：p=号NAg·cm3=【高三年级第二次模拟·化学参考答案第2页（共4页）】243588Z312Ng·cm3,D正确。HO13.D由题干反应历程图可知，反应②为MX,则X为H2O,A正确；由0=图可知，Mo成键数发生改变，B正确；催化剂MoO⅓通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，C正确；整HOOH个反应的化学方程式为2催化剂一十+CH CHO,D错误。14.DLi能与氧气、水反应，SOC2易与水反应，故电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行，A错误；由工作原理图可知，放电时，正极上SOC转化为SOIC、SOCI再转化为S、SO2,SOC2最终被还原，B错误；充电时，2失电子转化为ICl,发生氧化反应，阳极反应式为2LiC1+2一2e一2IC1+2Li,阴极反应式为Li四四个转为文档转为图片保存到云盘

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