2024届贵州省六校联盟高考实用性联考卷(三)(白黑白黑黑白白)化学答案试卷答案答案

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B.放电时，SOCL2最终被氧化为SC.充电时，阴极反应式：2LiC1+L2+2e一2IC1+2Li+D放电时，每产生2L(标准状况下)S0,时，电路中转移2ml电子15.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH个C(A2)或pH与pX的关系如图所示。已知pX代表一lgHA)5a(-2,3.3b(0,4.3)-3,下列说法正确的是3A曲线I代表pH随-g号的变化曲线，K。(H,A2=10-432-101 2 pXB.水的电离程度：a>bC.滴定到b点时，溶液中c(K+)>3c(HA)D.当HA刚好被中和时，溶液中c(OH)=c(HA)+c(H2A)+2c(H)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)氧化铋(B0)是二种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分Bi2S,还含有SiO2、Cu2S、FS2、PbO2等杂质)为原料制备Bi2O3的一种工艺流程如图所示：NaCIO、稀盐酸盐酸羟铵NaCO碳酸氢铵→Bi2O3铋精矿一→酸浸转化→调pHBiOCl(BiO)2CO3530℃煅烧滤渣1滤液2滤液3气体X→气体X已知：①PbO2不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有Na+、B+、Fe+、Cu+等。②盐酸羟胺常用作还原剂③BiCl在pH=1时开始水解，pH>3时BiCl几乎完全水解为白色的BiOCI沉淀。④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7回答下列问题：(1)Bi与N同主族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为(2)“滤渣1”的主要成分有S。式)为原料生产普通玻璃。,工业上以纯碱、石灰石、(填化(3)写出“酸浸”步骤中B2S发生氧化还原反应的离子方程式：(4)“转化”步骤币加入盐酸羟胺(NH OHCI)的目的是“调pH”步骤中加人Na2CO调节溶液的pH,其合理范围为(5)“滤液2”中主要的金属阳离子有(BiO)2CO3的化学方程式为(填离子符号)；流程中生成17.(14分)磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为SO2C2十4NH3=SO2(NH2)2+2NH4Cl。已知：磺酰氯(S02C2)熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。I磺酰胺的制备试剂X搅拌碱石灰生石灰泡SO.Cl2(1)试剂X的名称为(2)装置B中盛放的试剂为a.碱石灰(填字母)。.浓硫酸c.P2Osd.无水CaCl2882019【高三年级第二次模拟·化学第4页（共6页）】243588Z