九师联盟 2024届高三2月开学考化学L试题-2024届全国大联考答案网

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本文从以下几个角度介绍。

GeCl4+2H2O=GeO2￥+4HCl。(5)GeO2作为电极进行电解生成单质Ge,则反应为GeO2得到电子发生还原反应生成单质Ge,该电极反应式为GeO2+4e=Ge十202-。4.答案：(1)Ga2(Fe2O4)3+24Ht=2Ga3++6Fe3++12H2O CaSO,(2)略小于5.7(3)62(4)Ga(OH)3+OH -GaO2+2H2O(5)GaO,+2NH,高温2GaN+3H,0解析：矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、SO2,矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2,加入CaO调节pH,从已知②可知，Kp[Zn(OH)2]相对Kp[Ga(OH)3]和Km[Fe(OH)3]较大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀，而Zn2+不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+,加入萃取剂萃取，然后加入amol·L1盐酸进行脱铁，再加入bmol·L-1的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol·L1,反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol·L1,随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3,Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3,最后经过CVD得到GaN。(1)Ga2(Fe2O)3与稀硫酸反应生成Ga3+、Fe3+和H2O,反应的离子方程式为Ga2(Fe2O,)3十24H=2Ga3+十6Fe3++l2H2O。酸溶前调节pH时加入了CaO,后加入稀硫酸，钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣的主要成分为CaSO。(2)酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn+浓度分别为0.21g·L-和65g·L-1,即0.003mol·L1和1mol·L-1,根据K[Zn(OH)2]=101a6,Zn2+开始沉淀时c(OH)=10-8.3mol·L1,Zn2+开始沉淀的pH为5.7，根据Km[Ga(OH)3]=10-3a.1,Ga3+开始沅淀时c(OH)=1.49×10-1mol·L1,则Ga3+开始沉淀的pH为3.17，则调节pH略小于5.7即可。(3)根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使F3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol·L1,反萃取中要保证G3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol·L-1。(4)Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH

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