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446四2里09:41I罗w4I、价，化合价升高6个，硝酸中氨+5价降低到十2价，降低3个价态，则NO系数配2，Bi2S系数配1，因此此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。(5)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0,0,0)，B点坐标为(,是，宁)，则C点体对角线的四分之一处，其坐标为（宁，是，）：该品胞中团原子个数为8×日+6×号2M=4,0原子个数为6，则一个品胞中含2个Bi,0,晶胞质量为m=g,晶胞体积为V=a2×10-1cm',则密度为p-号-aNX10gcm,2M17.(14分)(1)-123.0kJ·mol-(2)第③步反应式为*H3CO十H2O→CH3OH+￥HO,加入少量水，促进该步反应平衡正向移动(3)反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度增大(4)C00.16MPa0.015解析：(1)反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol反应Ⅱ.2CHOH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H2=-25.0kJ·mol-利用盖斯定律，将反应反应IX2+反应Ⅱ得，反应N:2CO2(g)+6H2(g)一CH,OCH(g)+3H2O(g)△H,=(-49.0kJ·mol-1)×2+(-25.0kJ·mol-1)=-123.0kJ·mo-1(2)在反应①、②、④中，都没有涉及H2O,在反应③中，H2O是反应物，则在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是：第③步反应式为H,CO+H,O→CHOH十*HO,加人少量水，促进该步反应平衡正向移动。(3)600K以下，甲醚的百分含量减小，表明生成甲醚的反应平衡逆向移动，则生成甲醇的反应平衡也应逆向移动，但甲醇百分含量增大，则表明生成甲醇多，消耗甲醇少，从而得出变化的可能原因是：反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度；一定温度下，增大压强，反应I平衡正向移动，CHOH的物质的量浓度增大，则反应Ⅱ平衡正向移动，甲醚的百分含量增大。(4)反应I是放热反应，反应Ⅲ是吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，则CHOH的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，图中n代表的物质是CO。270℃时，CHOH和CO的物质的量分数相等，则两反应中CO2的转化率也相等，而此时CO2的总转化率为24%，则两反应中CO2的转化率都为12%。设在5MPa下，CO2和H2按物质的量分别为1mol、3mol,则参加反应的CO2为0.24mol,参加反应的H2为0.12mol×3+0.12mol×1=0.48mol,平衡时剩余CO2为0.76mol、H2为2.52mol,生成CHOH0.12mol、C00.12mol、Hz00.24mol,混合气总物质的量为3.76mol,270℃时cHOH的分压为治品×5NMP≈0,16MP,反应■的平衡常数K,-O0p(CO2)·p(H2)是×5MPa×号器×5MP=0.015。X5MPX器X5MP【2024届高三仿真模拟调研卷·化学试题（四）参考答案第3页（共4页）】18.(15分)(1)《》-CH0(1分)苯甲醛(1分)(2)碳碳双键、酯基。(3)反(1分)(4)还原反应CIHCH(5)CH-CHCICH,CH,CH CICH,CH,CH CI(6)ONa→+NaCl(1分)CH.CICH2O0CH.CHOH CCH.CHOTc.coc-c]ou△Wmo4分解析：(1)结合上述分析可知，A的结构简式：《》一CH0,其化学名称苯甲醛。(2)结合题干信息中B的结构式，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基。(3)顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳定。(4)结合上述分析，B→C的反应类型为还原反应。CH2 CH CH,CI(5)E的结构为,同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，说明结构CH2 CICI高度对称.则X的一种结构简式为H◇。

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