[百师联盟]2024届高三冲刺卷(五)5化学(湖北卷)试题-2024届全国大联考答案网

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4649Dg09:32270KB/s52024届高三仿真模拟调研卷化学试题（二）参考答案题号1234561891011121314答案BDAADBABDDDD1.B解析：A.煤的气化，液化，干馏都是化学变化，A正确；B.可燃冰主要成分为甲烷，甲烷本身是温室气体，其燃烧产物二氧化碳也是温室气体，因此开发利用可燃冰不能控制“温室效应”，B错误：C.甲烷在与氧气发生氧化还原反应时被氧化，反应释放出能量，因此甲烷可用作燃料电池的负极反应物，C正确：D.芳香烃最初来源于煤焦油中，随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油的催化重整，D正确；故答案选B。02.D解析：A.醛基的结构简式为-CHO,电子式为：：H故A错误；B.C0,是直线形分子，空间填充模型为：,故B错误：C.基态C02+的价层电子排布式为3d',价层电子排布图：1机111故C错误：D.氯气的共价键为p一po键，电子云轮廓图为：X○，故D正确：故选D3.A解析：A.由图可知，第二步反应能垒最大，为185.05kJ·mol1,A项正确：B.最后一步反应可知反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应，△H>0,B项错误；C.TS表示过渡态，由图可知反应分6步进行，C项错误：D.使用催化剂不可改变反应程度，D项错误：答案选A。4.A解析:A,常温下，用pH计测定O.1mol·L1 NaHRO,溶液的pH=3.71,说明HRO的电离程度大于水解程度，则H2RO,为元酸，A项正确；B.将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，B项错误；C.乙烯使溴水褪色，是因为发生加成反应，SO2使溴水褪色，是因为发生氧化反应，两种气体使溴水褪色的原理不相同，C项错误：D.向湿润的K1一淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液，试纸变蓝，说明生成了碘单质，则黄色溶液具有氧化性，可能是CO,D项错误；答案选A5.D解析：A.步骤①反应器发生的反应为61+11KC1O+3H20=6KH(IO)2+5KC1+3Cl2↑，A正确：B.根据信息可知，KIO3的溶解度随温度变化较大，故步骤③的操作为加热浓缩、冷却结晶，B正确：C.碘单质与氯酸钾在水中发生反应产生KH(IO3)2,加入KOH时可以使之转化为KIO3,C正确；D.步骤②中可用氢氧化钠代替KOH,则会导致产品中混入碘酸钠杂质，D错误：故选D。6.C解析：A.硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有很强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所以硫酸四氨合铜难溶于乙醇，故A正确：B.Cu是29号元素，元素位于周期表的ds区，故B正确：C.硫酸四氨合铜中Cu2+电子排布是3d,3d中个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化，故C错误；D.N的2p轨道和H的1s轨道形成。键，电子云轮廓图为：CO,故D正确：故选C7.B解析：A该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X一Y等极性共价键和Y一Y非极性共价键，故A正确；B.据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH,稳定性：Z>Y,故B错误；C.Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确：D.X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO,水溶液显碱性，故D正确；故选B8.A解析：A.酸性条件下该物质水解生成CH2=C(COOH)COOH、(CH)2CHCH2OH,所以酸性条件下水解可得到分子式为C,H,O,的物质，故A正确：B.连接双键的碳原子采用sp2杂化，一CN中碳原子采用sp杂化，甲基中碳原子采用sp杂化，所以碳原子有3种杂化类型，故B错误；C,分子中碳碳双键能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，故C错误；D.碳碳双键、一CN、一COOC一均直接相连，且3个原子可确定一个面，连接2个甲基的C为四面体结构，可能共面的碳原子最多为7个，即只有1个甲基上C与其它碳原子不共面，故D错误：故选A9.B解析：A.根据晶胞结构CsPbBr3晶体中Pb2+填充在B构成的正八面体空隙中，A正确；B.根据晶胞结构可知CsPbBr,晶体中Cs+的配位数为12，Pb2+的配位数均为6，B错误：C.根据题干可知容忍因子其数值越接近1，品体结构越稳定，Pb2+处于B位，(CsPbBr,)=0.828,若用离子半径略小于Pb2的离子取代Pb2+,容忍因子的分母减小、容忍因子增大，越来越接近1，会提高晶体的稳定性，C正确；D.x=1说明√2(r+rc)r,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切，D正确：故选B。10.D解析：A.OF2分子中有2个。键电子对，氧原子上有2个孤电子对，故OF2分子的空间结构为V形，A项正确；B.反应①中，依据得失电子守恒，每生成1 mol OF2,转移电子4mol,B项正确；C.依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：F2>OF2>S,C项正确：D.反应②中，SO2既是氧化产物是还原产物，SF,仅是氧化产物，D项错误；故选D。11.D解析：A.C3H。可以为丙烯或者环丙烷，结构未知，无法确定含有π键的数目，故A错误：B.过氧化钙中7.2g阴离子为过氧根离子，7.2gCa0,周体中含有离子总数为：72g:0X2XNm00,2N,故B错误：C.溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故C错误；D.1 mol Naz O2与足量SO2反应转移的电子数为2NA,故D正确；故选D。【2024届高三仿真模拟调研卷·化学试题（二）参考答案第1页（共4页）】12.D解析：A.HzS为弱酸不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2SCuS￥+2H,故A错误；B.石灰乳为悬浊液，不能拆成离子，离子方程式为：Ca(OH)2+SO2CaSO3￥+H2O,故B错误：C.HI与Fe3+可发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I2Fe++6HzO+2,故C错误；D.MgSO4与B(OH),溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，离子方程式正确，故D正确；故选D。13.D解析：A.由上述分析可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，a电极为正极，b电极为负极，负极方程式为：C6HOH一28e+11H2O一6CO2A+28H+,阳离子浓度增大，则C1-通过N膜计入b极区，N为阴离子交换膜，故A正确；B.d电极为电解池阳极，阳极上H2O失电子生成H+、·OH,阳极反应为HO一eH+·OH,故B正确；C.由分析可知，b极区电极方程式为：CHOH一28e+11H2O6CO2↑十28H,消耗1 mol C.H;OH,理论上电路中转移电子28mol,故C正确：D.正极反应为CrO+6e十7H20-2Cr(OH)3+8OH,a极区每产生1 mol Cr(OH)3时转移3mol电子，通过质子交换膜移向阴极的n(H+)=3mol,阴极反应为2H++2eH2个，n(H2)=n(H)=1.5mol,m(H,)=1.5mol×2g·mol-1=3g,即c极区溶液质量不变，故D错误；故选D。14.C解析：A.根据图示，pOH较小时溶液碱性强，浓度降低的曲线a为6(NzH,),随着pOH增加，酸性增强N2H,浓度减小，N2H浓度逐渐增大，故曲线b为(N2H),曲线c为(N2H),A正确：B.pH=7时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)十c(N2H)+2c(N2H)=c(C1)+c(OH),初始溶液中溶质为N2HCl2,由此可得物料守恒：c(CI-)=2c(N2H)+2c(N2H)+2c(N2H,),两式相加并结合溶液呈中性时c(H+)=c(OH)可得c(Na+)=c(N2H)+2c(N,H),B正确，C.根据图示，曲线a、b的交点c(N:H时)=c(N,H,),b,c的交点c(NH)=c(N,H出)，故N,H,的电离常数K=cN,H):c(OH)cON.H=c(OH)=10,Ke-cN,H):c0H-=c(OH)=10,将0.1m0lL-1100mLN,H.C,与c(N2 H)K10-140.1molL110mLN,H,混合生成N,H:C,由其水解衡常数K==10>Ke10”,溶液呈酸性，C错误；D.N,H出*十N,H,一2N,H时的衡常数K=cN,),H)c(N2 H)c(N.Hc(N2H)·c(OH)K110-6.o6=103.24,D正确：故选Cc(N2H)·c(OH-)c(N2 H)Kk2 10-9.30

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