[神州智达]2024年普通高中学业水平选择性考试(调研卷Ⅰ)(一)1化学试题

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水氧化钙等固体干燥剂(3)A中制得的但，中含有HC.对C中的反应会有影响(4)实验i所得溶液的pH=1.39,实验i的溶液中(Fe口，)为实验i的元，稀释过程中，若不考虑水解平衡移动，测实验i所得溶液的H=1.39+1=2.39,但实际溶液的pH=2.10<2.39,说明稀释过程中，溶液中n(H·)增大，即水解平衡正向移动。5)F,的水解度=转化率=化禁×1OO%,根据水解方程式的化学计量数可知，FP0,的变化浓度为H~变化浓度的了(T)硝酸的酸性可以抑制Fe·的水解，研究口对FC,溶液颜色随温度变化的影响，因此可在酸化了的Fe(NO,),溶液增加Cd做对照实验，或者在F,溶液加人适量HNO,酸化，抑制Fe·的水解，但现象仍然和图1变化趋势一样，则证明透光率随温度变化的改变与配位平衡移动有关。18.【答案】(1)Ga+20州+4H0[Ca(0阳).]+As0+3H↑(2分，反应物和生成物正确1分，配平和-↑“1分)Fe0,.CaC0,(2分，唯一答案)(2)Ga(OH),是两性氢氧化物，pH过低，Ga(0H),溶解(2分，合理表述均可)(3)1.0-1.5(1分，写“1.0-2.0”也给分)防止生成硅酸胶体，易于沉淀分离(2分，合理表述均可)(4)蒸发浓缩(1分.唯一答案)冷却结品(1分，唯一答案)(5)调pH和除硅(1分，唯一答案)(6)①6(1分，唯一答案)e号1分.a0ma也给分【解析】(1)根据~装化碱浸ˉ流程图和嫁元素类似于铝元素的性质，可判断Ga在产物中以N[G(0H),]的形式存在，又根据流程图可知还产生了H:和NAsO:,根据氧化还原反应规律，配平得GaAs+20H°+4H,0[Ga(0H).】+As0+3H,↑。根据流程及添加试剂可判断“滤渣1”的成分为Fe,0,.CaC0,。(2)根据已知信息，中和~调H“沉综和硅的过程中，若H过低综的回收率将降低，原因是Ga(0H),是两性氢氧化物，pH过低，Ga(0H),溶解，导致回收率降低(3)根据表格数据可知，“除硅ˉ的出调节至1.0-1.5范围内，沉淀效果最好。此过程中，加人絮凝剂的日的是防止生成硅酸胶体，易于沉淀分离。(4)因NaA0,具有还原性，故只能通过降里结品从溶液中分离出来，NaA0,溶液经燕发浓输，冷却结品，抽滤，洗涤，千燥，得NaAs0,品体。(5)“电解尾液”的主要成分为HS0,可以在“调H”和“除硅”的过程中循环使用。(6)①从品胞体心的Ga周围有6个N原子可看出，每个G原子周围最近的N原子有6个：②距离最近的两个Ga原子之间的距离为面对角线的一半，即。m。19.【答案】(1)低于(1分，唯一答案)(2)D(1分，唯一答案)(3)层mdL·m2分数值1分，单位1分计算过程如下（共3分，其他计算过程正确也得分）：已知：ne[C(s)门=2.0md,ne[H,0(g)]=8.0ml,容器体积为2L平商时：由于H,0(g)的转化率为25%，故m,[H,0(g)]=6.0ml.n,[C0(g)]=0.4mol(1分)根据0元素守恒知：n,[C0:(g)】=0.8ml根据H元素守恒知：，[H,(g)]=2.0ml(1分)】082.0反应b的平衡常数K=220460(1分)22化学第3页（共5页）