高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(二)2理综F-(YN HN SX XJ)答案

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10.根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是选项实验操作和实验现象实验结论向KBO,溶夜中加人少量苯，通人少量氯气充分反应后振荡，静置后A溶液分层，上层液体呈橙色。氧化性：CL2>Br取5mL0.1 mol.L"'KI溶液放入试管中，加人1mL0.1molLBFCl,溶液，振荡，充分反应后分成两等份，第一份滴入1滴淀粉溶液KI与FeCl,的反应有一变蓝；另一份滴入1滴KSCN溶液变红色定限度将F,(S0),加热分解产生的气体依次通入饱和的Ba(HSO,),溶液、品分解产物中一定有S0C红溶液，依次出现白色沉淀、溶液褪色和S0,室温下，用pH计测得0.1 molLCH,COONH的pH小于0.1 molL Na,COCH,COO的水解常数溶液的pH小于C0,的水解常数11.在海水中的不锈钢制品易发生缝隙腐蚀。缝隙腐蚀的机理如下图所示：腐蚀初期由于金属缝隙内溶液中氧气浓度低于缝隙外海水中氧气浓度，形成氧浓差电池，在整个金属表面发生腐蚀：在腐蚀过程中金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极，缝隙内溶液pH逐渐减小；后期腐蚀主要发生在缝隙内，且腐蚀速度加快。下列说法错误的是外自由表面缝隙内表0,OH链（内表面回→©®@外自由表图1缝隙腐蚀初期图2缝隙腐蚀后期A.腐蚀初期，在整个金属表面发生反应：Fe-2e=Fe+、O,+2H,0+4e三4OHB.在腐蚀过程中，缝隙内溶液pH减小的原因可能是缝隙内溶液中的OH被结合C.在腐蚀后期，为了维持电中性，海水中大量CI进入缝隙D.腐蚀后期发生的还原反应只有O,+2H,0+4e二4OH12.科学家制备出了一种新的离子化合物M,其结构如下图所示。已知：五种元素均为短周期高三理元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X。下列有关说法错误的是A.非金属性：D>Z>Y>XB.化合物EYZ2的水溶液呈碱性C.元素E、Z、X只能组成一种三元化合物D.M的阴离子中各原子都满足“8电子”结构高三理综第3页共14页