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水么气(2)制备酯酸钻溶液。以金属钴为原料，与稀硝酸反应可得硝酸◆n/mol(3)氧化一水解沉钒过程中可以选择多种氧化剂，如NaS,O、钻溶液，再与纯碱溶液反应，生成碳酸结沉淀。将沉淀洗涤、H,O,等，如图是温度对Na,S,O。、H,0,氧化一水解沉钒率分离，加入醋酸酸化，即可得到醋酸钻。写出金属钴与稀硝的影响。由图可知，试剂X应选择进行“氧化”，原因酸反应的离子方程式：是使用该氧化剂是应选择的适宜温度是,原(3)以醋酸钴为原料制备双水杨醛缩乙二胺合钴，按如图所示装CHOH因是置进行实验：CH257℃75H20,沉钒率■Na2S2Os沉钒率△H202铬损率①催化剂在较低温度时主要选择反应(填“Ⅲ”、“N”●Na2S20g铬损率或“V”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的6010(CH,Coo)2Co溶液55量均会迅速降低，其主要原因可能是50②在一定温度下达到衡，此时测得容器中部分物质的含量405060708090氧化温度/℃热水浴为：n(CH4)=0.1mol,n(C2H4)=0.4mol,n(CHOH)=(4)上述流程制取的重铬酸钠样品通常含有一定的杂质，可用以水杨醛+乙二胺+95%乙醇0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的衡常数K(Ⅲ)=水下方法测定其纯度L2·mol2(保留两位小数)。称取重铬酸钠样品2.200g配成250mL溶液，取出25.00mlL①仪器b的名称是;热水浴的优点是(3)常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，于锥形瓶中，加入10mL2molL1HSO.溶液和足量碘化②长导管插人水中的目的是而且可得到重要的化工产品NaCO,。用1LNa2CO,溶液钾，放于暗处5min,然后加入100mL水，再加入几滴淀粉指28.(14分)在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳将2.33 g BaSO,固体全都转化为BaCO3,再过滤，则下列说示剂，用0.1200mol·L-1NaS,O,标准溶液滴定(1中和”的时代背景下，对CH4和CO2利用的研究尤为重要。下法正确的是(填标号)。[已知：常温下Kp(BaSO,)=2S2O一2I+S,O),共用去Na2SO标准溶液面是C0,转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方1×10-11,Kp(BaCO3)=1×10-1°；忽略溶液体积的变化。]40.00mL,求所得产品中的重铬酸钠的纯度。(设整程式如下：A.所用的Na2CO,溶液的物质的量浓度至少为0.1molL」个过程中其他杂质不参与反应。)B.NaCO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+27.(14分)水杨醛亚胺的钴配合物可吸收O2形成氧载体，用于燃反应I:CO,(g)+H2(g)一H2O(g)+C0(g)△H1=+41.0 kJ.mol-1c(H2CO:)料油的氧化脱硫。回答下列问题：反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)C.反应BaSO,+CO号一BaCO3+SO正向进行，需满足△H2=-90.0 kJ.mol-1反应Ⅲ：C0,(g)+3H2(g)一CHOH(g)十HO(g)△H,8}>a1反应W:C02(g)十4H2(g)、一CH4(g)+2H20(g)D.过滤后所得清液中一定存在：c(Ba-)=K,(BaCO,)且c(CO)(1)制备钴配合物。向烧瓶中加人水杨醛亚胺(A)、无水乙醇，△H,=-165.0 kJ.mol1水浴加热条件下迅速加人醋酸钴溶液。生成的沉淀冷却至反应V:2C0,(g)+6H2(g)一C2H,(g)十4H0(g)(B室温后，抽滤，重结晶，干燥，得到水杨醛亚胺的结配合物(B)△H5=-122.7 kJ.mol-1(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，回答下列问题：其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，1)反应Ⅲ一般认为通过反应I、Ⅱ来实现，则反应Ⅲ的△H,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠，阳极的kmol1。由实验测得反应I的=k正c(CO2)·电极反应为2CO号-4e=2CO2个+O2个，则阴极的电极(H,),地=k知c(H,O)·c(CO)(kEk量为速率常数，其与温反应为，四颈烧瓶度，催化剂有关)。若衡后升高温度，则复(填“增大”、“减小”或“不变”)。磊寵解①可供选择的实验装置如图所示，应选制备，理由有(填序号)用于(2)C0,在一定条件下催化加氢生成CH,OH,主要发生三个竞②为避免反应过程中生成的结配合物(B)吸收0，可采用的争反应（即反应Ⅲ、N、V),为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充人2.0molC0,和5.3molH,若测方法为得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如Ca0+02+CCao1770121337/下图所示：国考1号18·理科综合第4页（共6页）

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