高三2024年全国高考·模拟调研卷(四)4理科综合LN答案-2024届全国大联考答案网

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本文从以下几个角度介绍。

【(1)由图甲可知，该列波的波长为元=36cm=0.36m,由图乙可得，该列波的周期为T=125】根据公式v=20.36T12ms=0.03/s;由于该列波的周期为T=12s,可得该列波的角速度为2江。元rads,故质点的振动方程为y=10sint,即有10sin1=5,由于6<12且该液0=66x轴负方向传播，故可得t。=11s。(2)①由几何关系可知光线在AB面上的人射角为i=60°(1分)，由临界角公式可知s血i=1(2分)n得25(2分)②光线在BC面上的E点同时发生反射和折射，投射到光屏上的PQ两点。且由几何关系可得线段BB-5L(1分)3在E点发生折射时，由n=sina(2分)sin300可得sina=BEBO=tana6L(2分)35.(15分)(1)4（1分)(2)CHNH中的N原子有孤对电子，能与H形成配位键，因此可形成CHNH（2分)(3)含有的阴阳离子的体积较大，阴、阳离子间的距离大，离子之间的作用力减弱，且所带电荷少，故晶体熔点低，因此常温下是液体不是固体（2分)(4)三角锥形（1分)<(1分)（5)6(1分)H20(1分)0元素的电负性大于N元素，电负性大吸引电子能力大，因此Hz0中0与Cu2*形成的配位键比NH与Cu2+形成的配位键弱(2分)(6)31.（2分)3.68×1032Pa3(2分)【(1)基态碳原子核外电子的排布式是1s22s2p2,空间运动状态有4种；(2)CHNH中的N原子有孤对电子，能与H形成配位键，因此可形成CHNH;(3)由该离子化合物的结构知，含有的阴阳离子的体积较大，阴、阳离子间的距离大，离子之间的作用力减弱，且所带电荷少，故晶体熔点低，因此常温下是液体不是固体；(4)NF价层电子对数为4，含有1对孤对电子，可知中心原子N采取sp杂化，NF3的分子的空间构型为三角锥形；NF,分子中，成键电子对偏向F,使N原子上的电子云密度减小，共价键之间的斥力减弱，NH中正好相反，所以NH3的键角大于NF3,NF3的键角小于107°。(5)0元素的电负性大于N元素，电负性大吸引电子能力大，因此H0中0与Cu2+形成的配位键比NH,与Cu2+形成的配位键弱，化合物加热时首先失去的组分是H0分子；(6)由图1知原子2位于最右侧面上，沿x轴方向居中，沿z轴方向位于处，结合原子1的分数坐标知原子2的分数坐标为（分，1，为由图知，硫原子位于晶胞内部，共有8个硫原子，结合化学式知一个品能中含有4个铁原子、4个明原子。品胞质量为行，×184g,晶胞体积为2×10em,则20×100p=是x14,M3.68×1032pa3mor'。】理科综合能力测试（一）参考答案第8页共10页

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