2024年全国高考·模拟调研卷(一)1理科综合XN试题-2024届全国大联考答案网

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【解析】(1)已如：！.C0(8)+3H4g一CH,0H(g+H:0(g）△H,=-49.4·o11.00,(g)+H(g—C0g)+H,0(g△H,=+41.2kW·mo'.CO(g)+2H:(g)-CHOH(g)AH根挑盖斯定律可知反应1-可得反应前，所以△H=△H一△H=一9.4·1-412·mP=一06k·mr'。(2)△H,<0,△H,<0,即生减甲酶的反应均为放热反应，所以温度升高平街时甲醇的物质的量分数应减小，△H>0,生成00的反应为吸热反应，所以随温度升高C0平街时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小福度小于甲醇，所以乙代表HO,Y代表CH,OH,X代表CO.①依据主要反应的化学方程式可知，反应1消耗C0,反应i逆向产生C02,最终体系内C0的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于△H,<0而△H2>0,根据勒夏特列原理，温度改变时，反应1和反应1平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内C02的物质的量分数受温度的影响不大。②反应1的平衡常数K-C0》c0(心，该反应前后气体体积计量数之和不支，所以可以用物质的量分数来代表浓度估算K值，据图可知250℃时，C02与H2的物质的量分数大于C0和比0的物质的量分数，所以K<1。③A加入适量CO,促使反应m平衡正向移动，产生更多的CH,OH,而反应Ⅱ平衡逆向移动，又可减少CO,特化为CO,使更多的CO2通过反应1转化为CH,OH,故CHOH产率提高，A项正确；B增大压强，有利于反应1和I的平衡正向移动，而对反应Ⅱ无影响，B项正确；C.循环利用原料气能提高CO2的转化率，使CHOH的产丰提高，C项正确，D由图可知，升温，CHOH的物质的量分敏下降，产率降低，D项错误。(3)因为电解过程CO2被还原为CHOH,H2应发生氧化反应，故氢气通入阳极附近溶液中：而阴上CO特化为CH,OH,碳元素从十4价降为一2价，电解质溶液为硫酸，所以电极方程式为：CO2十6肥十6H一CHOH+H,O。(4)①生成CH,OH的决速步骤，指反应历程中反应速率最慢的反应。速率快慢则由反应的活化能决定，活化能越大，反应进率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能（过流态与起始态能量差）最大的反应步乘为：HCOOH”十2H(g)一H,COOH+号H,E=-0.18-(-1.6)=1.48eV.②反应1的△H1=-49.4k·mol-1,指的是1 mol CH OH(g)和1 mol HaO(g)的总能量与1 mol CO(g)和3molH2(g)的总能量之差，而反应历程图中的E表示的是1个CH,OH分子和1个H,O分子的相对总能量与1个CO分子和3个H分子的相对总能量之差（单位为e),且将起，点的相对总能量设定为0.所以，作知下提算即可求得相对总能量E,E一NX6X10五一△H1-49.46.02X10X1.6×10-zeV=-0.51eV.35.(15分，除标注外，每空2分)(1)正四面体(1分)3d2一1、-2(2)[Ag(NH)2]+中，配位键N-Ag键的成键电子对相比NH中的孤电子对对N-H键的排斥力变小，故[Ag(NH)2]+巾H一N一H键角变大(3)bd(4)12642×102a2bNA36.(15分)(1)对硝基甲苯或4-硝基甲苯(2分)(2)N(1分)Ⅱ(1分)(3>CH:OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO+2Ag(NH,)OH-A-CH,OHCHOHCHOHCHOHCHOHCOONH.+2Ag+3NH+H2O(2分)(4)KMnO,在氧化甲基时同时将氨基也氧化(2分)COOHCOOCH CH(5)+CHCH,OH浓LsO+CH;COOH(2分)NHCOCHNH2(6)18(2分)(cHoH"发6Ga∠CH,am△>c0H8○-c0H8分）【解析】(1)根据路线可知，A为甲苯硝化后硝基处于甲基对位的产物，所以名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯。(2)反应I为取代反应，Ⅱ为还原反应，Ⅲ为取代反应，V为氧化反应，V为取代反应。(3)甘蔗渣的主要成分为纤维素，经处理后得到的B为纤维素，纤维素在酸性条件下水解得到C为葡萄糖，葡萄糖与银氣溶液反应的方程式为：CH,OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO-+2Ag(NH,)2OH△CH,OHCHOHCHOHCHOHCHOHCOONH,+2Ag↓+3NH+H2O。(4)若步骤Ⅲ、V颠倒，则KMO,在氧化甲基时，也将氨基氧化，所以先要用乙酸酐将氯基转化为酰底结构，保护氨基不被氧化。COOHCOOCH2 CH(5)中的发基与乙醇发生酯化同时肽健水解得,所以反应V的方程式为：NHCOCHNHz化学参考答案-12

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