[石室金匮]2024届高考专家联测卷(三)3理科综合试题

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下，A1失去的电子会运动到Cu、P表面参与反应，C项错误；由图可知，金属Al表面，Al→A3++3e、NO2（ads)→NH(ads),D项正确。13.答案C解析由图可知，当-gX=0时，表示两种离子浓度相等，H3As04是三元弱酸，会逐级电离，电离常数逐级减小放ah分表示-点A}、-号}-，号A亚荷误：当消花2a6mL06c(HAsO子-)i溶液时，溶液中溶质为NaH2As04,H2As04的电离常数(10-7)大于水解常数(10-14/10-2.2)，故c(HAs0子)>c(H3As04),B项错误；根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2AsO,)+2c(HAsO子)+3c(AsO?)+c(OH-),此时pH=7.00,c(H+)=c(OH),由曲线b可知，c(H2As04）=c(HAs0),故有c(Na+)=3c(HAsO子)+3c(AsO),C项正确；由于K2>K3,D项错误。27.答案(1)H2(1分)(2)CuS、ZnS.S(2分)反应Zm(aq)+NiS(s)一N2(aq)+ZnS(3)的衡常数K=c(2）-c(Zn2+)K,（ZS=100<103(2分)K (NiS)(3)与镁离子结合生成氟化镁沉淀，除去镁离子(2分)(4)酸浸(2分)(5)0.015mol·L-1(1分)N2H4·H,0+2N2++40H—2Ni↓+N2↑+5H,0(2分)pH增大使N2H4·H20的还原性增强(2分)解析（1)由分析可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则酸浸中产生的气体为H2。(2)由分析可知，加入硫化钠溶液的目的是将铜离子、锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将溶液中铁离子转化为亚铁离子的离子方程式为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，加入NS固体，发生沉淀转化反应Zm·(aq)+NiS(s)一N2+(ag)+Zns(s),通过衡常数计算：K=c(c(Zn2+)之S00可知用NS代春，S溶液，无法完全除去溶液中混有的Z(3)分析整个过程，操作1为除去镁离子，推测氟化镁为难溶物，因此答案为与镁离子结合生成氟化镁沉淀，除去镁离子。(4)由分析可知，硫酸镍溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用，提高原料利用率。(5)由图像可知，当氢氧化钠浓度为0.015mol·L1时，可制得高纯纳米镍粉，方程式为N2H4·H20+2N2++40H=2Ni↓+N2↑+5H20,氢氧化钠浓度升高，产生单质Ni增多，说明N2H4·H20的还原性随pH增大而增强。28.答案(1)ACBD(1分)(2)饱和食盐水(1分)混在氯气中的HCl会中和B中的NaOH,导致NaBi03的产率下降(2分)一2