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全国100所名校最新高考模拟示范卷公=27MPa)。②该反应为放热反应，改变条件后，反应速率均加快，但是Ⅱ的衡向左移动，Ⅲ的衡向右移动，所以曲线Ⅱ改变的条件是升高温度，曲线Ⅲ改变的条件是增大压强。35.(1)s(1分)；降低(1分)(2)C(2分)(3)①直线形(1分)d-BeCBe一Cl(2分)③sp3(1分)；四面体形(1分)042分B(2分)：52X10(2分【解题分析】(1)在元素周期表的分区中，铍位于s区。焰色属于发射光谱，因此在产生焰色反应的过程中，电子的能量降低。(2)铍元素的原子序数为4，基态原子的电子排布式为1s22s2,激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，其失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，则由题给有关的轨道表示式可知，再失去一个电子需要能量最小的应是1s 2s 2p田幻□故选C。(3)①BeC2的中心原子Be的价层电子对数为2，Be原子为sp杂化，即BeCl2分子是直线形分子。②二聚分子(BCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一面上，则Be原子为sp杂化，每个B原子利用其杂化轨道结合2个C1原子，另一条空的杂化轨道容纳另一个BeCl分子中的1个Cl原子的孤对电子，形成配位键，则b的结构式为Cl一Be③c中每个Be原子都和4个CI原子成键，Be原子的价层电子对数为4，则Be原子的杂化方式为sp3,其VSEPR模型为四面体形。(4)以顶面的O原子为例，该晶胞中有2个B原子与其配位，该晶胞上方的晶胞中也含有2个B原子与其配位，所以O原子的配位数为4；沿晶胞的面对角线进行投影，可以得到一个长方形，由于O原子位于顶点和面心上，所以可以观察到4个顶点的O原子位于长方形的顶点，其中2个面心上的O原子会位于长边的中心，还有4个面心的O原子会两两重合，且位于4个O原子围成的小长方形的中心，而与该4个O原子行的B原子也会重合，所以只会观察到3个B原子，故选B。O原子与O原子的最近距离为面对角线的一半，设晶胞的棱长为x,则有√2.x-2apm,所以x=√2apm-√2aX101ocm,则晶胞的体积为2√2a3×100cm3,根据Be原子的个数可知晶胞中含有4个B0单元，所以晶胞的质量为(9+6)X4g,所以有NA(9+16)X4gNA=dg·cm,解得NA=25y2×10。2√2a3X10-30cm3aid、,理科综合卷参考答案〔四)第9页（共16页）【23·ZX·MNW·理科综合·N】

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