[九师联盟]2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(六)6理科综合试题-2024届全国大联考答案网

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=1.7可知，此时c(H+)=l0-l7mol·L1,a点时Fe3+有一部分水解使Fe3+的浓度小于,02mol·L,所以水解反应Fe*+3H,0一Fe(OH+3H的衡常数K。=号>10),B项错误：若b点Fe+恰好沉淀完全，则c(Fe+)=1.0X105mol·L1,c(OH)0.02=4.0X108=1.0×0-=4.0×10,p0H=1-号1g2=11-号×0.3=10.8，所以此时溶液的pH=14一pOH=14一10.8=3.2，C项正确：c点对应的溶液中还存在Na,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系：3c(Fe2+)十c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CI),D项错误。27.(1)衡气压，便于液体顺利流下(1分)(2)4Fe2++80H10oC-Fe￥+FeO,￥+4H2O(2分)3h(3)①防止产品中的铁被空气中的氧气氧化(2分)②稀硝酸和硝酸银溶液（或其他合理答案）(2分)：除去晶体表面的水分，便于快速干燥(2分)③90.0%(2分)(4)61分)：1，号，号)2分)【命题意图】本题考查Fe/FeO,磁性材料的制备实验。【解题分析】(3)②因为反应后溶液中有C1,所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液：乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分，便于快速干燥。③50mL1mol·L1FeC2溶液中铁元素的物质的量为0.05mol,根据反应4Fe2++8OH100℃Fe￥十FeO.￥+4H2O可知生成Fe、FeO,的物质的量均为0.0125mol,故实验所得3h3.24g产品的产率为0.0125m0lX(66g·m01+232g·m0l可X100%=90.0%.28.(1)p(1分)(2)①增大固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(2分)：64(1分)②2CaC0,+2S0,+0,商温2CaS0,+2C0,(2分)(3)MoO3+CO-MoO+CO2↑(2分)(4)过滤(1分)：a(1分)(5)2.4×10-8(2分)(6)蒸发浓缩(1分)：冷却至10℃以下结晶(2分)【命题意图】本题考查由钼精矿制备钼及钼酸钠品体的工艺流程分析」【解题分析】(2)根据图中信息可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量百分数均为18%,根据Mo元素守恒可知，MoO2的物质的量百分数为100%一18%×2=64%。(5)已知Kp(BaC03)=1.0×10-0,反应后的溶液中c(CO)=0.040×(1-95%)mol·L二2,0X10mol:L,则BaMe0开始沉淀时溶液中c()=280oL=5.0×10-8mol·L1,则K(BaMo04)=c(Ba2+)Xc(Mo0)=5.0X10-8×0.48=2.4X10-8(6)由图分析可得，温度高于10℃，便不再析出N2MoO,·10H2O晶体，所以分离固体的操作在蒸发浓缩后，应选择在10℃以下结晶。29.(1)C0,(g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△H=△H+2△，+△L(2分)：a1分)》2全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第6页（共14页）【23·新教材老高考·CC·理科综合（二）】

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