[九师联盟]2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(一)1理科综合(XKB)答案

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⊙常温时，有关物质的K如下表」66+Fe(OH),28.4分)科所小组探宽用C0可以处理含s0,的皮气反应的方程式为Cu(OH),CaMoO.200g)+s0,(g)一2C0.(g)+Sg)28<2+54×10-381×10-204×10-8已知：C0e.S（)的燃烧热分别为283J·mo、一296·m回答下列问题：ss)S(g)△H=+252kWJ·mol()加快“浸出”速率可采取的措施为升温检验NH.SCN溶液中阴离予的试剂名称为到山。(回答一条即可)。D计算版应2c0g00一C0.seH=312)在某恒容绝热容器中充人2m0lC0.,2molS0,发生反应：用到的玻璃仪器有分道土达区在实验室中“萃取”步骤需要200g+s0.(g)—2C0,(g)+S(g)(填字母)。(2)写出“氧化培烧”步骤中ReS发生反应的化学方程式：下列能说明该反应达到衡状态的是(3)在NaOH溶液除杂步骤中，为保证溶液中阳离子杂质沉淀完全，应调节pH最小为牛。A达到化学衡时，20E(C0,)=u是(S0,)(4)“沉钼”步骤中MoO浓度为0.01mol·L1,取1×103m该溶液，则至少加入Bn(C0)与n(CO,)的和不再改变时，该反应达到衡状态CaCl,固体才能使MoO沉淀完全。C品的比值不再改变时该反应达到衡状金(5)写出中性条件下电沉积步骤中阴极发生反应的电极反应式：D.该反应的衡常数K不再改变时，该反应达到衡状态27.(15分)三溴化氧磷(POB3)在化学加工过程中用作中间体，用作溴系阻燃剂的制造原料。(3)向3个不同条件下的恒容密闭容器中分别投c(SO,)/mol-L工业上制备POBr,可用HBr与POCl,取代的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）及相关入物质的量比为2：1的CO和SO,SO,的物质信息如下的量浓度随时间变化如图所示。甲①乙容器中经过2min达到衡，计算0~2min一浓磷酸相对内CO:的均反应速率为物质熔点/℃沸点/℃分子质量其他②除了起始充入的原料的物质的量不相等外，丙NaBr石灰容器与甲容器相比较，丙容器中改变的条件POBr56192.0287遇水均剧烈水解是0.25为含氧酸和卤化(4)在催化剂作用下，CO、SO2同时发生如下012345678910tmimP●水2.0106.0153.5氢，两者互溶反应：反应1（主反应）：2CO(g)+S0,(g)、一2CO2(g)+S(g)装NB:的仪器名称是圆本送托燥管的作用为于米反应2（副反应）：3CO(g)+SO2(g)一COS(g)+2CO2(g)△H>0(2)实验室制取HBr常用浓磷酸与NaBr反应，不用浓硫酸与NaBr反应制取HBr的原因是其压强衡常数（用衡分压代替衡浓度，分压=总压×物质的量分数）的对数gK。与温(3)三溴化氧磷产物中混有三氯化氧磷、HC、HBr杂质，可采用方法进行分离度倒数一呈线性关系（如图）。其中表示主反应的变化曲线为(填“L”或“L2”)。-1.8提纯。(4)三溴化氧磷还可由三溴化磷与B2、P,O化合制备。此方法生产三溴化氧磷的化学方程-1.9式为BhR6121R0：=o3-2.0(5)POBr粗产品纯度的测定步骤1：称取POBr粗产品1.00g溶于50mL水中，加入足量NaCIO将Br氧化为BrO:-2.1加热煮沸后加人甲酸钠除去过量的NaCIO,继续煮沸除去甲酸钠。-22步骤2：调pH呈酸性，然后加人足量KI,将BrO,还原为Br~;再将溶液转移至500mL的1.92.02.12.22.32.42.5容量瓶中，并配成500mL溶液。710K步骤3：量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L的NaS2O溶液进行滴定，消耗(5)一定温度下，在某恒容密闭容器中，充人2 mol CO、1molS0,同时发生如下反应Na,S,O标准溶液25mL。滴定过程中反应的离子方程式为1，+2S,O一2I+S,O。反应1（主反应）：2C0(g)+S02(g)一2C0,(g)+S(g)①选择的指示剂为反应2（副反应）：3C0(g)+S0,(g)一C0S(g)+2C0,(g)△H>0②步骤2中反应的离子方程式为反应达到衡时，容器内有0.8m0lS(g),0.1molC0S(g),此时容器内的压强为0.5MP,③结合题中数据计算POB,产品的纯度为(保留三位有效数字)。写出反应2的衡常数K,的计算式：(K。为用气体分压表示的衡常数理科综合试题第9页（共16页）理科综合试题第10页（共16页）