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三、合成氨技术发展与氨的应用I选择高效催化剂是目前研究的重点之一。15.合成氨反应为：N2(g)+3Hz(g)→2NH3(g)△H=-92.4k小mo1,理论上温度(单选，A高或B低。下同)有利于加快反应速率，温度有利于提高衡转化率。针对反应速率与衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。①方案-：使用Fe-TiO2xH双催化剂，通过光辐射形成热Fe和冷Ti。16.使NN在（单选，A热Fe或B冷Ti。下同）表面断裂，氨气在表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和衡产率。Z210000E7o10001②方案二：使用ML双活性中心催化剂。◆100E·有LiH10E17.结合右图，判断下列说法不正确的是。（单选）+无LiH300℃A.双活性中心催化剂能够改变反应路径0.1E+±V Cr Mn Fe Co Ni催化剂B.相同条件下，双活性中心催化剂更有利于提高合成氨反应速率C.相同条件下，使用双活性中心催化剂更有利于提高氨的衡产率D.300℃时，Ni-LH组成的双活性中心催化剂催化效果相对较差以焦炉煤气（主要成分为H、CH4及少量CO)和空气为原料，实现氨和甲醇的联合生产工艺具有广阔的应用前景。在氨醇联产中合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH3018.请从绿色化学角度说明该工艺的优点Ⅱ.氨水常用于硫酸厂处理尾气SO2。氨水吸收SO2生成NH4)2SO3—NHHSO3混合溶液。19.NH4HSO3溶液中离子浓度关系正确的是。(不定项选择)A.[NH+]+[NH3H2O]=2[HSO3]+2[SO32-]+2[H2SO3]B.[NH4]+[NH3H2O]=[HSO3]+[SO32-]+[H2SO3]C.NH4]+[H]=[HSO3]+2[SO32]+[OH]D.[NH4]+[H]=[HSO3]+[SO32]+[OH]20.常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是21.随着SO2逐渐被吸收，[(NH4)2SO3]NH4HSO]比值下降。写出相关的化学反应方程式