衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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逆反应速率均增大，A错误；a、b、c三点所处的化能，反应的焓变不变，A错误；在恒容密闭容衡状态中，反应物N2的转化率与投入的另一器中进行反应(NH4)2CO3(s)=一NH4HCO3(s)种反应物氢气的量有关，氢气初始量越多，N2的十NH3(g)△H=十74.9kJ·mol-1达衡转化率越高，B错误；改变的条件是增大压强，容后，K=c(NH3),向该容器中充入2 mol NH3,器体积减小，N2浓度增大，衡正向移动，导致温度不变，K为定值，所以c(NH3)浓度不变，BN2浓度减小，C正确；正反应为放热反应，升高正确；该反应△S<0、△H<0,所以该反应在低温度化学衡逆向移动，如果温度T,>T2,相同温下能自发进行即△G=△H一T△S<0,C正压强下，T:时H2的转化率应该比T2时小，D确；500℃、30MPa下该反应为可逆反应，0.5错误。mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，D8.【答案C错误。【獬析】Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，图11.【答案】B中温度的大小为：B>C>A=E=D,所以Kw间【解析】C为固体，可以用单位时间内的固体物质的关系为B>C>A=E=D,A错误；在B点时，的量的变化量来表示反应速率，5min内△c(NO2)将pH=3的硫酸溶液c(H+)=1×10-3mol·=0.4mol·I1,则△m(NO2)=0.8mol,△n(C)=L1,pH=12的NaOH溶液c(OH)=1mol·0.8mol,u(C=08=0.16mol·min1,A正确；L1混合，若要使混合后溶液的pH=7,溶液呈碱5性，c(OH-)=1×10-5mol·L-1,c(OH-)=从8min起其他条件不变，压缩容器的体积为11mol·L1XV0H-103mol·L1×VH,s0L,气体压强增大，在这一瞬间NO2的物质的量VNoH十VH,s0,不变，浓度增大一倍，化学衡逆向移动，在新1X10mol·L1,0=9999的≈990：1，则的条件下建立衡，建立新衡的过程中，NO101的物质的量浓度增大，则曲线a符合c(NO2)的硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为990：1，B变化，B错误；该反应有固体参与，混合气体的错误；向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋质量一直在发生变化，恒温恒容条件下，当混合酸溶液至A点时，溶液中存在电荷守恒，c(H+)气体密度不再改变时，反应达到衡状态，C正+c(Na)=c(CH3 COO)+c(OH),pH=7确；衡时，体系中，c(NO2)=0.6mol·L1,时，c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(N2)=0.2mol·L1,c(CO2)=0.4mol·L1,c(CH,COO厂)，C正确；D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，D错误K=20全-0g,8min时加人N0,和c0,0.629.【答案】A各0.8mol,c(NO2)=1mol·L1,c(N2)=0.2【解析】含有0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：mol·L-1,c(CO2)=0.8mol·L-1,Q。=Ba2+、K+、CI、I厂可以大量共存，A正确；02X08=0.128>0,3,衡逆向移动，D12宇1.0X0,溶液显碱性，NHCu正确。会和OH反应不共存，B错误；碳酸氢根离子和12.【答案】AB偏铝酸根反应，不共存，C错误；水电离出的【解析】根据H2SO3的两级电离方程式H2SO3c(OH)=10-12mol/L的溶液中，水的电离受到一H++HSO、HSO一H++SO,溶液抑制，溶液可为酸溶液或碱溶液，而酸性环境下中离子浓度关系为c(H+)>c(HSO)>的NO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,不c(SO)>c(OH),A正确；室温下，pH=3的能大量共存，D错误。CH:COOH与pH=11的NaOH等体积混合，10.【答案】BC若不考虑CH:COOH电离，两者混合成中性，【解析】催化剂可以同等程度降低正逆反应的活但CH COOH过量，可以继续电离出氢离子，B化学试题参考答案第2页共5页