4山西省太原市2023-2024学年第一学期九年级期中学业诊断化学试卷答案

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(6)常温下，若用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示：PHpHEBF(NaOH)/mLV(NaOH)/mL图1图2请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填>x<”或=”)。21.(12分)为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，C02资源化利用受到越来越多的关注。利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H(g)+CO2(g)△H=E1 kJmol-第二步：C(ads)t2H(g)+C02(g)→2CO(g)+2H(g)△H=E2 kJ.mol-说明：ads为吸附型催化剂。(I)制备合成气总反应的反应热△H=kJmol-1;(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是286曾24曾120-000000002010mL.min·-25℃6-o-30mL.min60000-000-40℃●2◆-100 mL'min8。—50℃880408012016020024028020406080100120140minads在不同C0,流速下CO,吸附量ads在不同温度下对CO,吸附量(3)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(S)和1molH2O(g),起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：反应I:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJmo反应I:C0(g)+H2O(g)=C02(g十H(g)△H2=41.1 kJ-mol-反应达到衡时，H2O(g)的转化率为50%，C0的物质的量为0.1mol,CO2的物质的量为0.2mol。①有利于反应I自发进行的条件是②下列说法正确的是A.衡时向容器中充入惰性气体，反应1的衡不移动B.混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到衡C.衡时整个体系吸收31.2kJ能量D.反应Ⅱ的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的△S=O③衡时，气体的总物质的量为mol,反应I的衡常数Kp=MPa.[Kp:以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的衡常数，pB)片px(B),p表示衡时总压，x(B)表示衡系统中B的物质的量分数]高二化学学科试题第6页（共6页)