4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案

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b.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数c.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相d.反应结束立即读数(4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，一定时间后速率逐渐减慢，原因是(5)测得产生H的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，在64s内用H·浓度表示的均反应速率(H+)=(溶液体积仍为40mL,气体摩尔体积为251/mol)。Ⅱ.滴定实验是化学中重要的定量实验。N2S2Oa是实验中常用还原剂，广泛应用于生产生活中。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子的干扰），取2kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L,取100L稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知：2N02+4H++2I=2N0个+12十2H2O,I2+2S2O?-2I+S,Og)。(6)①如右图所示：操作名称为：②滴定终点的现象为：③该咸菜榨汁稀释后的滤液中亚硝酸根离子的质量浓度为g/L。④下列操作引起测量结果偏高的是(填字母)。A.锥形瓶未干燥B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C.滴定终点时俯视读数D.碱式滴定管未润洗16.(14分)弱电解质的电离衡与日常生活、工农业生产等息息相关，在高考中占据重要的地位。回答下列问题：I.已知在25℃和100℃时，水的电离衡曲线如图所示：↑c(OH/mol·L-)(1)100℃时水的离子积Kw=(2)下列说法不正确的是(填标号)。10-6A.若从A点到达C点，可采用升高温度EB-100℃10-7B.图中Kw间的关系：B>C>A=E=DAD25℃C.25℃，加人NaOH溶液，可由A点到达E点107106 c(HX/(mol·L-1）D.D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H,SO,溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO,溶液的体积比为Ⅱ.常温下3种酸的电离衡常数如下：化学式CH,COOHH2 COHCIO电离衡常数K.=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6X10-"K.=3.0X10-8高二化学第6页（共8页）