衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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绝密★启用前（新高考卷)▣化学参考答案▣饰1.A【解析】水晶的成分为SO2,A项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B项正确：乙醇和水属于互溶的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C项正确；火烧KNO3和N2SO4时，火焰的颜色不同，可用焰色试验进行区分，D项正确：2.C【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易分解，B项正确：蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为Mg6S4O1(OH)8,其氧化物形式可写为3Mg0·2SiO22H20,D项正确。:CH3.C【解析】质量数为34的S2其核电荷数为16，A项错误；CC14的电子式为：CI:C:C:,B项错误；基:CI:态F©3+的价电子排布图为，D项错误。3d4.D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B项错误；配制NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH,C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。5.D【解析】NH通过分子间的氢键可形成缔合分子NH3)m,NH3)m的摩尔质量大于NH3,因此液氨的摩尔质量测定值大于17gol,A项正确；H3P03是二元中强酸，说明1分子该酸最多能电离2个氢离子，因此Na2HPO3属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷(GeH4)和NH中心原子的价层电子对的数目均为4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故SrO的熔点大于BaO,D项错误。6.D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝酸会将Fe2氧化为Fe3+,B项错误；SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；I厂的还原性强于Fe2+,Cl2先与I厂反应，由于I过量，故C2只与I反应，D项正确。7.D【解析】水垢中的主要成分碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解，A正确；$O2能杀菌且能防止营养物质被氧化，B正确；碱性条件下，油脂能发生皂化反应，C正确；高温不利于提高氨气的衡产率，D错误。8.B【解析】阳极池加入盐酸后，C1优先失电子生成C2,A项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B项正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为4：3，C项错误；石墨电极为阳极，阳极上面的电子流入电源的正极，D项错误。9.B【解析】乳酸分子中碳原子有sp3和sp两种杂化类型，A项正确：乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；F2+易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。10.C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成SO2,SO2也能使溴水褪色，干扰检验，A项错误；灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的NO2,B项错误；Ka(HC2O4)=K2(HC2O4),KKK(HC,0:)=K,,C0),由于NaHC,0,溶液显酸性，故其电离常数大于水解常数，即KHC,0PK,HC,0,故K1(H2C2O4)×K2(H2C2O4)>Kw,C项正确；CO2中混有HC1,HC1与Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性HCO3>HSiO3,从而无法证明非金属性C>Si,D项错误。11.B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是MO2,还原剂是SO2,根据得失电子守恒可知，二者的物质的量之比为1：1，A项正确；“沉锰”步骤发生反应为Mn2++2HC03=MnCO3↓+CO2↑+H2O,B项错误；锰白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明锰化学参考答案（新高考卷）第1页（共4页）