衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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(4)稀硫酸与Na2SO3反应生成的SO,会溶于水，(4)2Cr3++3CO号+3H20—2Cr(OH)3V+难于逸出(2分，合理即可)3CO2↑(2分)(5)分别干燥C12和SO2(2分)SOC12十(5)Cr2O+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++2H2O—2HC1+H2SO4(2分)7H2O(2分)解析：由制备装置可知，A中浓盐酸与KMnO4溶解析：(1)“酸化”时，硫酸使[A1(OH)4]转化为氢液反应制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中氧化铝沉淀，从而得到“滤渣”。的HC1,C中浓硫酸干燥氯气。F中70%浓硫酸与(2)①流程中Na2S2O把Cr2O?还原为Cr3+,淀固体Na2SO3反应制取二氧化硫，E中浓硫酸干燥粉水解液、NaHSO3溶液、Na2S2O3溶液都具有还二氧化硫。二氧化硫和氯气同时通入D中，在催化原性，所以可用淀粉水解液、NaHSO3溶液剂作用下发生反应制取硫酰氯。Na2S2O3溶液代替流程中Na2S2O,溶液，选ACD。(1)仪器X为三颈烧瓶。冷凝管中冷却水应下进上②十6价铬在溶液中存在衡：Cr2O?十H2O一出，即c为进水口。2CrO+2H+,因此加入稀硫酸的目的是将(2)盛浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，其中弯管aCrO?转化为Cr2O?,且在酸性环境中Cr2O的作用是衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于的氧化性强于CrO?,若不加H2SO4酸化，可能造液体顺利滴下。二氧化硫、氯气和硫酰氯都会污染成的后果是十6价铬不能完全被还原。若每消耗环境，都可用碱石灰吸收，同时碱石灰可防止空气0.1 mol Na2S2O转移0.4mole,说明S元素化中的水蒸气进入三颈烧瓶干扰实验。合价由+4价升高为+6价，即Na2SO5被氧化为(3)装置A中KMnO4溶液与浓盐酸反应产生Na2SO4,加入Na2S2O,时发生反应的离子方程式氯气。为2Cr20号+3S20+10H+—4Cr3++(4)稀硫酸与Na2SO3反应生成的SO2会溶于水，6S0?+5H20。导致SO2难于逸出。(3)由于Kp[Cr(OH)3]=1×10-32,可列式：(5)装置C为氯气干燥装置，装置E为二氧化硫干Kp[Cr(OH):]=c(Cr3+).c3 (OH-)=1X燥装置，若没有此装置，则无法得到SO,C12,因105·c3(0H)=1×1032,求得c(OH)SO2C2遇水会反应生成硫酸和盐酸，产生白雾，反10-9mol/L,则c(H+)=10-5mol/L,pH=5。应的化学方程式为SO,C12+2H2O一(4)“沉铬”时用浓碳酸钠溶液，可产生Cr(OH)3和2HCl+H2SO4。二氧化碳气体，原因是Cr3+和CO?发生完全水解17.(15分)反应：2Cr3++3C0+3H20—2Cr(OH)3￥+(1)A1(OH)3(2分)3C02↑。(2)①ACD(3分，选对1个得1分，有选错的得(5)根据电解装置可判断阳极发生反应：Fe0分)②十6价铬不能完全被还原(2分)2e一Fe2+,生成的Fe2+具有强还原性，Cr2O?2Cr20?+3S20+10H+—4Cr3++6S0?+具有强氧化性，故电解时阳极附近溶液中发生氧化5H20(2分)还原反应：Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++(3)5(2分)6Fe3++7H2O。·化学答案（第4页，共5页）·