衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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大一轮复学案化学B.由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠溶液电导率变A.每升溶液中的H*数目为0.02W化可能与醋酸根离子的水解衡移动有关B.c(H)=c(H2P0:)+2c(HP0）+3c(P0)+C.由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于c(OH)醋酸的电导率，可能的原因是C1的迁移速率大于C.加水稀释使H,P04的电离度增大，溶液的pHCH,C00的迁移速率减小D由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与D.加入NaH,PO4固体，溶液的酸性增强溶液中H、OH的浓度和迁移速率有关11.(2022山东菏泽模拟)次磷酸(H,P02,一元弱酸)和8.(2022河北邯郸模拟)等体积、浓度均为0.2mol·L1氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO,溶1mol·L的H,P02溶液和1mol·L的HBF4溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得所产生的液，两者起始时的体积均为V。L,分别向两溶液中加C02气体体积()随时间(t)的变化如图所示。下列水，稀释后溶液的体积均为VL,两溶液的pH变化说法不正确的是如图所示。下列说法错误的是V(CO,)PH 6HBHA04561gV+)A.酸性：HB>HA>H2C0)A.常温下，NaBF4溶液的pH=7B.恰好反应时，所得两溶液中：c(A)>c(B)C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大B.常温下，H3P02的电离衡常数约为1.1×10-2小：③>①>②C.NaH,P02溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO3)+D.HA溶液和NaHCO,溶液恰好反应，所得的溶液c(P03)+c(HP02)中：c(A)+c(HA)=0.1mol·L-D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足pH=能力强化练g。9.(2022山东东营模拟)已知电离衡常数：H,C03>12.(1)已知：25℃时，NH3·H20的K=2.0×10-5。HCI0>HCO。下列说法正确的是()①0.10mol·L'的NH3·H,0溶液中c(0H)=A.向饱和H2C0,溶液中加水，H2C0,的电离衡向右mol·Ll。移动，溶液中氢离子浓度增大②若向0.10mol·L的NH,·H20溶液中加入固B.侯氏制碱法中在饱和食盐水中先通入NH,再通入体NH,Cl,使c（NH4)达到0.20mol·L',则足量CO2,溶液中产生高浓度的HC0,说明HCO;c(OH-)=mol·L。不能电离③将amol·L的氨水与0.01mol·L'的盐酸等体C.人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H,C0,/积混合，若混合后所得溶液的pH=7,用含a的代数HCO)维持pH稳定，当少量碱进入血液中时，式表示的电离衡常数K,=HCO?与OH发生反应来维持血液的pH稳定(2)25℃时，0.10ml·L'的HA溶液中c(H）100。D.少量C02通人NaCl0溶液中的离子方程式为Cl0+c(OH-)C02+H20=HC03+HC10①该HA溶液的pH=10.(2022湖南衡阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的②将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得值。关于常温下pH=2的H,P04溶液，下列说法正混合溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。确的是·400