桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学试题-2024届全国大联考答案网

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本文从以下几个角度介绍。

第五章物质的结构与性质3.元素周期律的应用(2)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族元(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素素。（)(2)预测元素的性质（由递变规律推测）(3)同周期主族元素，从左到右，原子半径逐①比较不同周期、不同主族元素的性质渐减小，离子半径也逐渐减小。()如金属性：Mg>Al、Ca>Mg,则碱性：Mg(OH)2>(4)两种短周期元素原子序数相差8，则周期Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,则碱性：序数一定相差1。()Ca(OH)2>Al(OH)3(5)每一周期都是从碱金属元素开始，最后以②推测未知元素的某些性质稀有气体元素结束。()如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推(6)主族元素的电负性越大，元素原子的第一知Be(OH)2难溶；再如已知卤族元素的性质电离能一定越大。递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，(7)元素的原子得电子越多，非金属性越强；与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt失电子越多，金属性越强。不溶于水等。(8)元素的氧化物对应水化物的酸性越强，非三、电离能与电负性金属性越强；碱性越强，金属性越强。()1.电离能(9)第一电离能越大，元素原子失电子能力越(1)第一电离能：气态基态原子个电弱，得电子能力越强。子转化为气态基态正离子所需要的(10)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于符号：I,单位：kJ/mol。第ⅡA族，原子序数为x,乙位于第ⅢA族，则(2)变化规律乙原子序数可能为x+11。(①同种元素原子逐级电离能的变化趋势：2.(新教材改编)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造新品种的农药，它们是②同周期元素从左到右，第一电离能的总体变A.左下方区域的金属元素化呈趋势（一般ⅡA族>ⅢA族，VA族>B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素IA族)。C.右上方区域的非金属元素③同主族元素自上而下，第一电离能依次D稀有气体元素3.(新教材改编)下列各组元素性质的叙述正确2.电负性（稀有气体不考虑）的是)(1)电负性用来描述不同元素的原子对键合A.N、O、F的电负性依次增大电子吸引力的大小。元素的电负性越大，表示BN、O、F的第一电离能依次增大其原子对键合电子的吸引力越C.N、O、F的最高正化合价依次升高(2)变化规律D.O、F、Na的原子半径依次减小一般，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，4.(2022河北石家庄模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素周期表中电负性最大的元素是元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列一般，同主族元素自上而下，电负性逐渐减小，说法正确的是元素周期表中电负性最小的元素是(课前自测)1.易错易混辨析（正确的打“V/”,错误的打“×”）Z(1)元素周期表中位于金属元素与非金属元A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体素分界线附近的元素属于过渡元素。(BX、Y、Z形成的简单氢化物中，Z的沸点最高·113

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