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第七章化学反应速率和化学平衡第七章化学反应速率和化学平衡第22讲化学反应速率。课标要求1知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。必备知识·整合(知识梳理】三、化学反应速率的微观解释一、化学反应速率的基本概念1.基元反应与反应历程1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应(1)基元反应：大多数化学反应是分步完成的，其的物理量，通常用内反应物中能够的反应称为基元反应。浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。(2)反应历程：基元反应构成的反应序列称为2.公式：v=常用单位：等。(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应，可以分为简单反应（只有一步注意基元反应)和复杂反应（包含多步基元反应）。化学反应速率一般指一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。2.活化分子、活化能与有效碰撞(1)活化分子：的3测定：常用于测定化学反应速率的物理方分子称为活化分子。法一量气法、比色法、电导法等。(2)活化能：活化分子具有的平均能量与二、化学反应速率的影响因素之差称为活化能。1.内部因素：反应物本身的,这是影响化(3)有效碰撞：能够发生的碰撞称学反应速率的因素。为有效碰撞。2.外界因素3.活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系（1)温度：升高温度，化学反应速率;降增大反低温度，化学反应速率应物浓增加单位(2)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率度或增体积内大气体增加单增加单加快减小反应物浓度，化学反应速率压强位体积位体积化学增加单内内有效反（3)压强：只对有参加的化学反应产生碰撞升高温度或使用催位体积次数速率影响，即增大压强（容器容积缩小，物质浓度增化剂大)，化学反应速率加快；减小压强（容器容积百分数扩大，物质浓度减小)，化学反应速率减慢。〔课前自测)(4)催化剂：使用催化剂，化学反应速率改变1.易错易混辨析（正确的打“V”,错误的打“×”）(改变反应历程，改变活化能，有选择性和最适（1)对于任何化学反应来说，化学反应速率越温度)。大，反应现象就越明显。()(5)其他因素：固体表面积、原电池原理、溶剂(2)v(A)=1mol·L1·s1一定指1s内物质极性、超声波、光或紫外线等。A的浓度减小1mol·L。().177

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