衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案-2024届全国大联考答案网

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(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学CH,与0形成的Na2O:中既含离子键，又含共价键，选项A错1.NaOH误；碳的氢化物中一些相对分子质量较大的烃的沸点可能高-CH-COOH。2.HCI于氧的氢化物的沸点，选项B错误；X、Y组成的化合物CO答案：(1)CH。O取代反应中含有配位键，如N(CO)4,选项C正确；电子层数越多原子(2)羟基sp半径越大，电子层数相同的原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Na>C>O>F,选项D错误。.C使用催化剂有中间产物生产，改变反应历程，降低反应活(3)BrCOOCH2 CH化能，故A错误；有催化剂条件下，E1大于E2,活化能越小浓硫酸反应速率越快，E1时速率慢于E2,故B错误；由图可知N2O(4)2CH,CH,OH140℃CH,CH,OCH,CH,+H2O和CO在Pt2O+表面转化为无害气体的反应进程为①N2OBr(g)+Pt2O+=N2(g)+Pt2O△H1,②Pt2O+CO(g)=CO2(g)十Pt2O+△H2,①+②得N2O(g)+C0(g)(5)H,CCOOCH(其它符合条件也可)N2(g)十CO2(g)△H一△H:十△H2,故C正确；Pt2O+是反应的催化剂，Pt2O为中间体，故D错误。CH8.BNa2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化为Fe3+,产生OH红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误H2O(6)-CH-CH,CHCH,钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠加热，加压，催化剂沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，cI故B正确；NaHCO,溶液和CaCl2不反应，故C错误；向SOCl:NaCN,PhMe,H2OCu(NO),溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应2Cu2++CHCHTBAB4I2CuI↓十I2,溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI,故DCNCHa错误。9.B由流程图可知，CaO与MnSO4反应生成Mn(OH)2,过程CHCH1.NaOHCH-COOH2.HC1I中Mn(OH)2被O2氧化生成MnO,反应的离子方程式2s2p为2Mn(OH)2+O2+40H一2MnO+4H20,过程I19.(1)个个中，MnO?与S2-发生氧化还原反应生成Mn(OH)2和哑铃S2O号，反应的离子方程式为4MnO号十2S2-+9H20(2)NHNH3分子间存在氢键，分子间作用力大于PHS2O号+4Mn(OH)2￥+10OH,S2O号被O2氧化生成(3)基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定S0,离子方程式为S,0?十202+20H一2S0+(4)sp2、sp原子H2O,最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。CaSO4·2H20只含4π(x3+y3)dN(5)4有一种化合物，属于纯净物，故A正确；过程I中Mn(OH)75×1030×100%被O2氧化生成MnO?,反应的离子方程式为2Mn(OH)2+综合模拟测试（三）O2十4OH=2MnO十4H2O,消耗OH,溶液中pH减1.D煎炼，顷刻结盐，为蒸发析出盐的过程，故选D。小，故B错误；过程Ⅱ中，S2-转化成S2O,反应的离子方程2.D硫酸铜能使蛋白质变性，可作游泳池的消毒剂，也可用于式为4MnO号+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2￥+配制农业杀菌剂，A项正确；工业制备高纯硅涉及的主要反应10OH,故C正确；由原子守恒及电子守恒可知，2S2-~4有SiO2与C反应制得粗Si,再与Cl2高温生成SiCl,,最后与Mn(OH)2~8e~2O2,且两个过程消耗O2,则将10L上清H2反应制得纯S,这些反应均为氧化还原反应，B项正确；向液中的S2-转化为SO(S2-浓度为480mg·L1),理论上饱和食盐水中先通人氨气后再通人二氧化碳可增大二氧化碳的溶解度，生成的碳酸氢钠的溶解度小，会析出，过滤后将沉共需要0，的物质的量为10LX480mg/LX10'g/mE×2=32 g/mol淀(NaHCO3)煅烧即可得到纯碱，C项正确；氯气氧化溴离子0.3mol,故D正确。后，需利用溴的挥发性，将溴吹出，即将氯气通入提取粗食盐10.BM中存在酚羟基形成的酯基，故1molM最多消耗2后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，用有机溶剂萃mol NaOH,B项正确。取，可以得到溴单质，故D错误。11.D装置B用于千燥氨气，可以填充碱石灰，选项A正确；3.BM(D2O)=20g·mol-1,10g重水(D20)为0.5mol,含有NH不溶于CS2,若反应不完全，则三颈烧瓶内液体分层，电子数目为5NA,A项错误；标准状况下22.4 L CH,CI为当不再分层时则反应完全，选项B正确；实验开始时打开1mol,1 mol CH,Cl分子中含有3molC一H键，B项正确K1,加热A、C,制得的氨气进人三颈烧瓶进行反应，一段时C12与水的反应为可逆反应，71gC与足量水反应转移的间后熄灭A处酒精灯，关闭K,、打开K2,滴入KOH溶液电子总数小于0.1NA,C项错误；溶液中存在电荷守恒式反应继续，选项C正确；装置D中的CuSO4溶液用于吸收n(CN)十n(OH-)=n(Na)十n(H+),根据题意溶液呈酸H2S和氨气，若换成稀硫酸只能吸收氨气，引起污染，选项D性，即n(H+)>n(OH-),则n(Na+)0.1mol,D项错误。12.B“还原焙烧”时过量炭黑将废料[含MnO2、MnOOH、4.B由结构简式，1个该化合物分子中含有16个C原子，12Zn(OH)2及少量Fe]中的MnO,、MnOOH还原为MnO,个H原子，2个O原子，故分子式为CsH2O2,A错误；该化Zn(OH)2受热分解产生ZnO,“还原焙烧后”得到含MnO合物含有碳碳双键，可与溴水中的溴发生加成反应而使其褪ZnO、Fe、炭黑的固体；“酸浸”时硫酸和MnO、ZnO、Fe反应色，B正确；该化合物中不含有能够水解的官能团（酯基、酰胺过滤除去炭黑，滤渣1主要成分为炭黑，得到含Mn+基等)，不能发生水解反应，C错误；该化合物苯环上的氢原Zn2+、Fe2+、Fe3+、H+的滤液；“净化”时加合适的氧化剂将子、甲基上的氢原子均可以被取代，D错误。Fe+氧化为Fe+,再调pH到适当范围使Fe+形成沉淀，然5.A增大容积，二氧化氨浓度瞬间减小，气体颜色变浅，随后后过滤除去，滤渣2主要成分为Fe(OH):;通过“电解”阳极衡向着生成二氧化氮方向移动，气体颜色加深，A正确；白得到MnO2,阴极得到Zn,据此解答。从流程和信息来看加醋中的醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，B错误；用铁电极电入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO,A解饱和食盐水，阳极是铁失电子生成亚铁离子，不是氯离子失项正确；若“酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸，则溶液中含氯离电子，C错误；Fe2(SO,)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫子，电解时阳极产生氯气，不产生MO2,因此“酸浸”时，不酸铁少，离子方程式为2Fe3+十3SO+3Ba2+十6OH-2Fe可以用浓盐酸代替稀硫酸，B项错误；Kp[Fe(OH),]=(OH)3十3BaSO,↓，D错误。10-",Fe+完全沉淀时(Fe浓度≤10-5mol·L-1可认为沉6.C有机化合物中一定含C元素，O2在空气中体积分数为第淀完全)，10-38≥10-5×c3(0H-),10-3≥c3(0H),10-2位，含Na元素的物质焰色为黄色，O与Na之间的主族元mol·L≥c(0H),c(H*)≥103mol·L1,pH≥3，即素只有F元素。故X、Y、Z、W分别为C、O、F、Na元素。NaFe+完全沉淀的pH≥3；Kp[Mn(OH)2]=10-1,Mn2+开260

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