衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2024届全国大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
课时练25水的电离和溶液的酸碱性HCO5,第2次滴定反应为HCO5+H+一H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n(CO?)=n(HC0)=cV2×10-3基础巩固练确mol,第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量为n(HCl)=cV X10-3 mol-cV,X 10-3 mol=c(V:-V2)X1.D向水中通入NH3,c(OH)增大，衡逆向移动，A正确；向10-3mol=n(NaOH),故NaOH样品纯度为水中加入少量稀H2SO,C(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离衡正向移动，K。变大，C正确；升100ml×40g/molc(W,-V2)×103mol×25ml高温度，能促进水的电离，c(H+)增大，pH减小，D错误。×100%=m g2.B由于HBb为弱酸，0.01mol·L1HBb溶液中氢离子浓度4c(V1-V2)×40小于0.01，故溶液的pH>2,A错误；升温促进电离，HBb溶液1000mX100%,C正确；配制溶液时放置时间过长，的pH随温度升高而减小，B正确；向NaOH溶液中滴加HBb氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结指示剂，溶液含有Bbˉ为蓝色，C错误；0.01mol·L1NaBb溶液果偏低，D错误。中，存在物料守恒c(Na)=c(Bb)十c(HBb),D错误。1.0×10-143.A量筒的精确度不高，只能读到小数，点后一位，应选用碱式8.DNaN0的水解衡常数K,=K,HNO,)=4.6X10一≈滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不2.2×10-1
c(NO2)>准溶液，B正确；Na2CO3具有吸湿性，为了避免产生误差，故应c(OH)>c(H+),B错误；pH=3的HNO2溶液中由水电离选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；Na2CO3溶液出的c(H+)等于此时溶液中的c(OH),c(OH)=101显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不恢复原色即为mol·L',C错误；K,(HNO,)=c(NO)·c(H)=4.6×c(HNO2)滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确」104,cHN0:)-=c(H*)=1X10914.C图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，cCNO)K.(HNO)4.6X10-46D正确c(H+)和c(OH)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温：9.DNa2C2O,在酸性环境中转化为H2C2O4,H2C2O,具有还度将不在曲线上，不可能由c变到b,A错误；该温度下K原性、二氧化锰具有氧化性，H2C,O4将MnO2还原为Mn2+,Ac(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1X10-14,B错误；该正确；滴定中使用高锰酸钾溶液滴定草酸，恰好反应后高锰酸温度下，加入FCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离钾过量溶液显紫红色，故滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，C正确；该温度下，离色，B正确；H2C2O4将KMnO:还原为Mn2+,根据电子守恒可子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由℃向知，5H2C2O,~l0e~2KMnO4,与KMnO4反应的H2C2O4d的变化，D错误。5.B将c(OH)=(H代入原题关系式中可得×10-14的物质的量为20×10LX0.100m0lL×号=5×102(H+)mol,H2C2O,将MnO2还原为Mn2+,根据电子守恒可知，1×10-8,解得c(H+)=1×10-3mol·L-1,所以该溶液的H2 C2O~2e~MnO2,n(H2 C2O)=n (Na2 C2 O),MnO2pH=3,A项错误；酸溶液中水电离出来的c(H)等于的物质的量为30×10-3L×0.2000mol·L1一5×10-3c(OH),该溶流中水电离出来的c(OH)=1X10”1X10-3mol.mol=10-mol,故Mn0,含量为878/molX103moX100%L1=1×101mol·L-1,所以由水电离出来的c(H+)=1×m101mol·L1,B项正确：常温下，水的离子积是一个常数，为-8.?%,C正确；若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则高1X1014,C项错误；pH=3的HA的c(HA)远大于pH=11锰酸钾的读数偏小，导致测得MnO2含量偏大，D错误。的c(NaOH),二者等体积混合呈酸性，当pH=7时应有V,≥V,,D项错误。10.(1)K。=c(H+)·c(0H)1×1012(2)1:1(3)1:26.D以0.1000mol·L-1的HC1标准溶液滴定20.00mL解析：(1)100℃时，Kw的表达式为Kw=c(H+)·c(OH),0.05000mol·L1Na2CO3,先后发生两个反应：Na2CO3十由图像可知，在此温度下c(H+)=c(OH)=l0-6mol·HCI=NaHCO+NaCl,NaHCO+HCI=NaCl+H,O+L-1,则Kw=c(H+)·c(OH)=10-6×10-6=1×10-12。CO2个，根据反应关系并结合表中实验数据可知，反应终点为(2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH)=10-5滴定曲线上pH=8.31和pH=3.93两个点，第一个反应终点mol·L1,pH=5的稀盐酸中c(H)=l05mol·L1,设氢恰好完全反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解对水的电离起促氧化钡溶液的体积为x,盐酸的体积为y,混合溶液的pH=7,进作用，第二个反应终点为饱和的二氧化碳溶液，对水的电离溶液呈中性，则n(H+)=n(OH),即10-5mol·L-1×x=起抑制作用。当盐酸体积从9.98mL变为10.02mL时，pH10-5mol·L1×y,解得x:y=1:1,则Ba(OH)2溶液与盐从8.34突跃至8.29；当盐酸体积从19.98mL变为20.02ml酸的体积比为1：1。时，pH从4.01突跃至3.85，即该滴定过程有两个滴定突跃，(3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol·L1,A正确；滴定过程中，消耗20.00mL盐酸时，溶液的pH=c(S0)=5×10-4mol·L-1,将此溶液稀释100倍后，3.93,而甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4，所以可以选甲基c(S0)=5×106mol·L1,而c(H+)=105mol·L-1,橙为指示剂指示终点，B正确；消耗10.00mL盐酸时恰好生成NaHC03,溶液的pH=8.31,c(H)=1081,c(OH)=10-5.69则c(S0?):c(H+)=5×106mol·L-1:105mol·L-1=1:2。由此溶液的质子守恒可知c(H2CO3)一c(CO?)=c(OH)11.(1)烧杯、100mL容量瓶c(H)≈l0-5.69,C正确；随着盐酸的加入，溶液由Na2CO3变为(2)酸式锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且半分钟内NaHCO、H2CO3,水电离出的c(H)由最大逐渐变小，D错误。不褪色7.C①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100L,(3)5NO2+2MnO:+6H+-5NO5+2Mn2++3H2OA错误；②中溶液恰好褪色时溶质为NaCl和NaHCO3,由电荷1.38V守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HCO5)+2c(CO号)+c(CI)%(4)偏小十c(OH),此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子解析：(1)上述实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需浓度，故c(Na)>c(HCO3)+2c(CO)+c(CI),B错误；玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶。第1次滴定反应为OH+H—H2O、CO+H+=(2)在进行滴定操作时，因酸性KMO,溶液具有强氧化性，会红对勾·高考一轮复金卷化学（单选版）150
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