5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学

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三步一体高效训练讲评③+46.1(2分)礼记(3)CH(g)+号0(g)—2C0,(g)+H,0(1)△H=-1300kJ·mol1(3分)12.(17分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验，实验装置如温度计杯盖图。试回答下列问题：内筒(1)仪器a(填“能”或“不能”)选用铁丝搅拌器，理由是隔热层外壳简易量热计示意图(2)某学生记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm3,中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1)起始温度T1/℃终止温度T2℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液y20.020.223.3220.220.423.420.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J,中和反应反应热△H=kJ·mol-1。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填字母)。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.做本实验的当天室温较高d.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点？为什么？(5)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)十OH-(aq)—H2O(I)的反应热△H解析：(2)三次温度差分别为3.2℃、3.1℃，3.3℃，温度差的均值为3.2℃，溶液的总质量为100g,该实验测得反应放出的热量Q=4.18J·g1·℃-1×10gX3.2℃=137.6J:中和反应反应热△H=0.50m0:X50X10L1337.6X10-3kJ53.504kJ·mol-1。(3)用量简量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故选；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，导致实验结果出现偏差，故b选；做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故℃不选；大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，导致实验结果出现偏差，故d选。(5)如果用60mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等；但中和反应反应热是换算成生成1ol液态水时放出的热量，所求的中和反应反应热(△H)与上述反应相等。答案：(1)不能(2分)；Fe是热的良导体，传热快，热量损失大(2分)(2)1337.6(2分)：-53.504(2分)(3)abd(2分)(4)不同意，因为不同的温度计误差不同(3分)(5)不相等(2分)；相等(2分)13.(18分)能源是人类生活和发展的基础，有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。5【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-SD】