4齐市普高联谊校2023-2024学年高二上学期期中考试(24013B)化学试卷答案

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【详解】A.向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2mi后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强：同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HC1不是C1的含氧酸：B.该反应不是双水解，是强酸制弱酸：C.配制银氨溶液时，向1L2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，本题中该实验的现象应该为无明显现象；D.惰性电极电解氯化铜溶液阳极产生氯气，且氯气可以是KI先变成2再变成KIO3,所以试纸先变蓝后褪色，利用了氯气的氧化性，氯气没有漂白性，有漂白性的是HCO。10.【答案】C【详解】A.滴定过程中n(SO)不变化，但溶液体积变大，故cSO)变小：B.V(NaOH20mL时恰好发生：2NH,HSO,+2NaOH一Na,SO,+(NH,),SO,+2H,O,由电荷守恒，存在：cNH)+cNa)+cH)=2c(SO)+c(OH);由物料守恒，存在：c(Na)=c(SO),故溶液存在：c(NH )+c(H)-c(Na*)=c(OH):C.V(NaOH=40mL时：NH,HSO,+2NaOH一Na,SO,+NH3·H,O+H,O,溶质为NaSO,和NHH,0,c(Na )>c(SO >c(OH )>c(NH )D.NaOH)=20mL时时溶液中存在等物质的量的NaSO,、(NH,)2SO,因NH水解，促进水的电离，而(NaOH)=40mL时一水合氨电离，抑制水的电离，所以前者大于后者。11.【答案】A【详解】A.NH2氮原子采用sp杂化，键角约为120°，比另外两个sp杂化的大；氧的电负性比硫大，氧原子对其与氢形成的成键电子吸引更强，使成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大，所以使键角比HS2大；B.NH2结构式为：N-NN=N存在顺反异构现象：H顺式-N,H,反式-N,HC.因为O元素的电负性大于S,所以热稳定性：H,O2>HS2;D.因为H,O2分子中含有氢键，所以在N2H2H2O2、H2S2中HO2沸点最高。12.【答案】D【详解】由图分析可知，电极Ⅱ为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，则电极I为负极。放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e=4OH;负极发生氧化反应，反应为2Na2S2-2e=Na2S4+2Na;负极区正电荷增多，正极区负电荷增多，可以让钠离子和氢氧根分别移向储液器，离子答案第2页，共8页