2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

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高二年级20222023学年第二学期第一次月考·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.DCO2的结构式为O一C一O,1个CO2分子中含有2个。键和2个π键，A错误；冰变成水，不仅要破坏范德华力还要提供额外能量破坏分子间的氢键，B错误；石墨烯是共价晶体，C错误，焰火是原子核外电子由较高能量的激发态向较低能量的激发态乃至向基态跃迁释放能量形成的，D正确。2.C在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；基态B的电子排布式：1s22s2,则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，B错误；乙炔的分子式为C2H2,为直线形结构，Q○为其空间填充模型，C2s 2p正确；基态碳原子的价层电子轨道表示式为个☐，D错误。3.BX原子最外层电子排布式为1s,则X为H;Y原子最外层电子排布式为3s23p3,则Y为P,Z原子最外层电子排布式为2s22p,则Z为O。XYZ为HPO3,符合实际情况，A正确；X2YZ3为H2PO3,不符合实际情况，B错误；X3YZ为H3PO3,符合实际情况，C正确；X3YZ为H3PO4,符合实际情况，D正确。4.C SiCl4是由极性键形成的非极性分子，A错误；相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到低的顺序为SiL4>SiBr4>SiCL4,B错误；电负性：F>CI>Br,则共价键极性：H一F>H一CI>H一Br,C正确；芯片、太阳能电池的主要成分均为晶体S,光导纤维的主要成分为SO2,D错误。5.A该模型是一个分子的结构模型，即它不是晶胞，所以确定其组成时不能按均摊法进行计算，观察结构模型图知，分子中有14个钛原子、13个碳原子，故分子式为Ti4C13,A错误；钛与碳原子间形成的是共价键，该物质是共价化合物，B、D正确；Ti是22号元素，位于元素周期表的第四周期第NB族，C正确。6.ACH中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，CH的空间结构为平面三角形，A正确；CH中价层电子对数是4，含1个孤电子对，所以碳原子采取sp3杂化，C一H为s-sp3。键，B错误；CH中含1个孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键电子对对成键电子对之间的排斥力，所以键角小于109°28'，C错误；CH与OH-形成的化合物为甲醇，甲醇中只含共价键不含离子键，D错误。7.B根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第IA族，则W为S,Y为O;R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Li;Z形成一个共价键，则Z为F;X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：W>X>Y>Z>R,A错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于第IA族，因此第一电离能：Z>X>Y>W,B正确；R是Li,Y是O,Li在O2中燃烧生成Li2O,Li2O中不含非极性键，C错误；H2O2与水分子间可以形成氢键，溶解度增大，H2S2与水分子间不能形成氢键，因此在水中的溶解度：H2O2>H2S2,D错误。8.D每个水分子中的氧原子可以分别与另外两个水分子中的氢原子形成2个氢键，每个水分子含有的两个氢原子也可以分别与另外两个水分子中的氧原子形成2个氢键，由于每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为4×号=2，A错误：如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被46-=12个最小环所共有，2B错误；如图所示的金刚石品胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有8×日十6×号+【高二化学参考答案第1页（共3页）】23406B-1